【题目】化学课上,同学们对分子的性质展开以下探究。
(情景创设)
情景1.老师在手帕上撒了一些香水,过了一会儿,同学们都闻到了香味。
情景2.资料介绍:“用热水泡茶,3﹣4分钟后,香气和口感最佳。用冷开水泡茶,约8﹣10小时后,茶味甘醇可口。
(提出问题)以上情景说明分子具有什么性质呢?
(作出猜想)猜想一:分子之间有间隔。
猜想二:分子在不停地运动,且温度越高,分子运动越快。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一: 完成如图所示的实验,静置一段时间后观察。 提示:(1).氨水是氨气溶于水形成的。 (2).酚酞溶液中有水。 (3).氨水能使酚酞溶液变红。 | 实验现象:______ | 猜想二正确 |
步骤二:将少量、等量的品红同时放入分别 盛有_____的A、B两烧杯中,静置一段时间后观察。如图所示。 提示:品红能溶于水,形成红色溶液 | 实验现象 ______ |
(实验反思)生活中还有许多能体现温度影响分子运动速率的事例,请举一例:_____。
【答案】甲烧杯中的液体变红,乙、丙烧杯中液体未变红; 等量的冷水和热水; B烧杯或盛有热水的烧杯中的液体比A烧杯或盛有冷水的烧杯中液体先变为均匀的红色; 湿衣服晾晒在阳光下比在阴凉的地方干得快(或白糖在热水中比在冷水中溶解的快)合理即可。
【解析】
浓氨水易挥发发,氨气易溶于水,氨水显碱性,能使酚酞变红;根据分子的性质进行分析,分子在不断地运动,分子的运动与温度有关。
[进行实验]步骤一:如图所示的实验,静置一段时间后观察,浓氨水易挥发发,氨气易溶于水,氨水能使酚酞溶液变红,观察到的现象是:发现甲烧杯中的液体变红,乙、丙烧杯中液体未变红;
步骤二:少量、等量的品红同时放入分别放入盛有等量的量的冷水和热水中,会发现B烧杯或盛有热水的烧杯中的液体比A烧杯或盛有冷水的烧杯中液体先变为均匀的红色;
[实验反思]生活中还有许多能体现温度影响分子运动速率的事例,如湿衣服晾晒在阳光下比在阴凉的地方干得快。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学作为一门独立的学科,有其特有的化学用语;
(1)写出“3SO42﹣”中数字 2 和 3 的含义
“2”:_____;“3”_____。
(2)请用合适的化学用语填空:稀有气体中密度最小的气体是_____;硝酸中氮元素 的化合价可表示为_____;地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成化合物 为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A. 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 反应时间较长的是高锰酸钾
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D,A、C两种物质组成元素相同,E能够在D中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体F.回答下列问题:
(1)A的俗名_____,F的化学式_____;
(2)写出A与B混合得到C与D的文字表达式_____,此反应属于_____反应(填“化合”或“分解”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(生产实际应用)
小明同学参加了学校组织的孝河湿地公园远足活动,他用矿泉水瓶装了一些河水,带回了实验室,在老师的指导下,按如图1流程进行实验,制取蒸馏水。请回答下列问题。
(1)明矾的作用是明矾溶于水生成的胶状物可以_____。
(2)小明用如图2所示装置进行了过滤。下列操作方法正确的是_____
A.玻璃棒靠在一层滤纸的一边
B.漏斗下端管口紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘低于漏斗边缘
D.液面不低于滤纸边缘
(3)利用活性炭的吸附作用,不仅可以滤去其中的不溶性物质,还可以除去水中的_____。
(4)上述可降低水硬度的操作是_____。实验结束后,发现容器内壁附着许多水垢,说明小明所取水样为_____(填“硬水”或“软水”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A中的实验操作名称是_____;
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为_____;
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用元素符号、化学式等化学用语填空:
(1)2个二氧化硫分子_____;
(2)铵根离子_____;
(3)氯化钠中的阳离子_____;
(4)氧化铁中铁元素的化合价_____;
(5)相对分子质量最小的氧化物_____;
(6)人体缺少_____元素,会导致甲状腺疾病。
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【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
【设计实验】20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应).说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”).
(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤读数_____.
(2)如果加入蒸馏水,弹簧秤读数_____.
(3)如果加入KNO3晶体,弹簧秤读数_____.
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