[题目]取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气.加热一段时间后.测得50%的氯酸钾分解.将剩余的固体冷却后称量.其质量为10．08克.求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

【答案】9．8g; 2．2g

【解析】

试题由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10．08g=1．92g．

设生成1．92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，

2KClO32KCl + 3O2 ↑

245 96

X 1．92g，

245:96=X：1．92g

解之得：x=4．9g

由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4．9g÷50%=9．8g；

由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9．8g=2．2g．

答：原混合物中氯酸钾有9．8克；二氧化锰有2．2克．

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（2）从微观上下列说法正确的是______（填字母）。

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（3）电解水的文字表达式为___________。

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资料：

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②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：

请回答问题：

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