[题目]下图是实验室制取气体的常见装置.(1)写出所指仪器名称:a .b ,(2)实验室制取CO2的化学方程式是 .发生装置选用B比选用A的突出优点是 .用装置D制取并收集CO2.请在虚框内补全导管 .(3)实验室用氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合加热制氨气.发生装置为 (填编号).发生反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是实验室制取气体的常见装置。

(1)写出所指仪器名称:a_________________，b_________________；

(2)实验室制取CO2的化学方程式是_________，发生装置选用B比选用A的突出优点是________。用装置D制取并收集CO2，请在虚框内补全导管_________。

(3)实验室用氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合加热制氨气，发生装置为________(填编号)，发生反应的化学方程式为________________。

【答案】分液漏斗铁架台 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 C 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】(1)仪器名称:a是分液漏斗，b是铁架台。(2)实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。发生装置选用B比选用A的突出优点是可以控制反应的发生与停止，通过控制活塞控制反应的进程。用装置D制取并收集CO2，补全导管是。(3)实验室用氯化铵(固体)和熟石灰(固体)混合加热制氨气，发生装置为C，固体和固体反应加热制取气体。发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。

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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（）

A. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30

C. 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲大于乙

D. 将20℃的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，二者析出晶体的质量相等

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【题目】下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

C. 向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸

D. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

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【题目】向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。

(一)将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为________。

(二)固体分析

（猜想）固体可能是(1)Cu(OH)2 (2)CuCO3(3)CuCO3和 Cu(OH)2的混合物

（资料）CuCO3和Cu(OH)2受热均会分解生成对应的两种氧化物

（实验）经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。

(1)取适量固体，溶于_______溶液，产生气泡，则猜测①不成立。

(2)另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测________(选填“②”或“③”)成立。

（延伸）经检测，该固体为xCu(OH)2 ·yCuCO3·zH2O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：

(3)实验前，首先要_____________________；

(4)装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放_____；(填字母)

a.澄清石灰水 b.浓硫酸 c.浓氢氧化钠溶液

(5)B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是_____________；

(6)实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:y:z=_________。

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【题目】炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：

(1)乙酸乙酯的相对分子质量为______。

(2)乙酸乙酯中氢元素与氧元素的质量比为________

(3)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为______g。

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【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?

(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?

(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2

(4)（实验操作，现象与结论）

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口	产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体	分解产物中有______，没有__________
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全	澄清石灰水变浑浊	分解产物中有__________

(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。

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【题目】创新发展材料技术可推动人类社会进步。

（1）碱式碳酸铝镁［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_________________________________。

（2）城市建没需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃属于_______________材料，钢筋混凝土属于_____________________材料。

（3）纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧（O3）和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_______。

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【题目】阅读下列短文，并回答问题。

农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如右下曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如下图所示。