【题目】A~G是七种初中常见的化学物质,其中 A、B、C、D、E分别是五种不同类别(即单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质,D和F由两种相同的元素组成,E的粉末为黑色(其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质,部分反应物、生成物、反应条件已省略)。请写出:
(1)F的化学式_____。
(2)B→A反应的化学方程式为_____。
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【题目】化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。
活动一
通过小组合作,同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。
活动二
小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图), 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
(提出问题)上层溶液中还可能含有什么离子?
(猜想与假设)上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | ①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸 | ①溶液变红 ②产生气泡 | ①有OH- ②有CO32-、无Ca2+ |
方案二 | 取少量溶液于试管中,____________(指示剂除外) | ①____________ ②___________ | ①有CO32-、无Ca2+ ②有OH- |
(反思与评价)
(1)小明同学对方案一提出质疑, 他的理由是________________________。
(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。
(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。
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【题目】将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中,所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.试计算:
(1)反应产生氢气的质量为______g
(2)原样品中所含锌的质量分数_____.
(3)实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应,求此时所得溶质的质量_____
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,请结合下列图示实验装置,回答问题。
(1)图中①、②仪器的名称是:①___________;②___________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时,可选用的发生装置和收集装置是___________(填字母序号),反应的化学方程式是___________。
(3)小阳欲制取并测定生成氢气的体积,请从上图A~G中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是b→___________(填接口序号)。
(4)小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体,并利用下图所示的装置做趣味实验,他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后,可以观察到的现象为___________,其原因是___________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
(提出间题)废液中所含溶质是什么?
(查阅资料)1.碳酸钠溶液呈碱性;
2.反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(猜想与假设)
猜想1:废液中的溶质是NaC1、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaC1
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是NaC1、Na2CO3
(讨论与交流)
小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的,这个猜想是_____。
(实验与结论)
(1)小亮同学为验证猜想3,取少量反应后的废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮得出猜想3是正确的结论。你认为他的结论_____(填“正确”或“错误”),理由是_____。
(2)验证猜想4,可选择的试剂有_____。
A 酚酞溶液 B 氢氧化钾溶液 C 稀硫酸 D 氯化钡溶液
(拓屐与应用)若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据盐酸的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_____操作,即可从废液中得到NaCl固体。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中,正确的是( )
A. 甲溶解度一定大于乙溶解度
B. 时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为
D. 时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
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【题目】草甘膦( C3H8NO5P)是全球使用最广泛的除草剂之一,具有酸性。下列说法正确的是( )
A. 草甘膦由18个原子构成B. 氢、氧元素的质量比为8:5
C. 草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D. 该物质中氧元素的质量分数最大
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【题目】阅读下面的科普材料。
在人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。从五千年前使用的青铜器,三千年前进入铁器时代,直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。
金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理性质、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。例如:合金的硬度可以大于它的纯金属成分,熔点也可以低于它的成分金属。而且,使用不同的原料,或原料的配比不同,就可以得到具有不同性能的合金。
青铜是我国使用最早的合金。东汉铜奔马身高34.5厘米,身长45厘米,宽13厘米,重7.15千克。形象矫健俊美,别具风姿。充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。除青铜外,常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍、锌及少量的锰)等合金。
除少数金属外,大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。为了能够提供人类所需的金属材料,就需要将金属从矿石中冶炼出来。我国古代就发明了湿法炼铜的方法,就是用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来,我国是最早使用该方法的国家。
随着科技水平和冶炼工艺的不断提高,目前,常见的冶炼方法主要有以下几种:
冶炼方法 | 反应表示式(其他生成物略去) | 代表性金属 |
热还原法 | 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等) | 锌、铜 |
电解法 | 金属B的化合物 | 镁、铝 |
热分解法 | 金属C的氧化物 | 汞、银 |
工业上就是利用一氧化碳还有赤铁矿冶炼得到金属铁。
金属材料应用广泛。钛合金是一种性能非常优越的金属,它的化学性质稳定,耐腐蚀,尤其是抵抗海水腐蚀能力很强,目前广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属的同时,大量的金属却因腐蚀而报废。每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%.防止金属的腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。回答下列问题:
(1)金属可以做炊具,利用了金属的___性。
(2)赤铁矿石属于___(填“纯净物”“混合物”。)
(3)根据材料,写出工业用氯化镁冶炼镁的化学方程式___。
(4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面附着保护膜,其原理是___。
(5)下列方法,不能鉴别黄铜和纯铜的是___。
A 刻划法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液
(6)现将一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸,无明显现象,则溶液中可能有的物质是(写化学式)___。
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【题目】工业上用黄铁矿石(主要成分FeS2(读作二硫化亚铁))在沸腾炉中焙烧,经过一系列的反应得到硫酸.焙烧后的矿渣可用于炼铁,其转化过程如图:
请回答下列问题
(1)补全焙烧FeS2的化学方程式:4FeS2+11O22_____+8SO2↑.
(2)用矿渣炼铁的化学方程式_____;
(3)写出自然界中某酸雨地区形成酸雨(SO2→H2SO4)的一条途径的反应原理_____.
(4)改良酸性土壤的方法是_____.
(5)在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____.
(6)煤燃烧过程中也会产生二氧化硫,为防止环境污染,工业上必须进行脱硫处理,其反应原理有:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2;若要吸收32kg的二氧化硫气体,理论上需要碳酸钙的质量为_____.
(7)用黄铁矿石炼铁的危害是_____.
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