Question

【题目】下列说法错误的是( )

A. 5g硫和5g氧完全反应后，生成物质量为10g

B. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定只含有碳、氢两种元素

C. 等质量的二氧化硫和三氧化硫中，硫元素的质量比为5：4

D. 足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，选项正确；

B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定是否含有氧元素。

二氧化碳中碳的质量为：4.4g××100%＝1.2g；

水中氢的质量为：2.7g××100%＝0.3g；

碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g；

由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g。

故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，选项错误；

C、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为： 选项正确；

D、足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，盐酸被消耗，产生氢气的质量由酸决定，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等。选项正确。

故选：B。