Question

【题目】Ⅰ．请从下列物质中选择相应的序号填空：

①淀粉 ②烧碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾

(1)可作复合肥的是__ ；

(2)可用来治疗胃酸过多症的是_____；

(3)可用来改良酸性土壤的是____；

(4)米和面中含有的糖类物质主要是_____。

Ⅱ．根据所学知识填空：

①以下是某同学的午餐菜谱：A 米饭 B 牛肉 C 鱼 D 青菜。其中富含蛋白质的是__(填序号)；

②做菜时加了含铁强化酱油，其中微量元素铁可以预防____ 。

Ⅲ．(1)现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液六种物质，两两混合后常温下共能发生__个反应，其中属于复分解反应的有____个。

(2)某同学向AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。

①若向滤液中加入少量的盐酸，发现有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的盐有____种；

②若向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定有______；

③若所得滤液为无色，则滤渣中一定有____。

Ⅳ．下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：

(1)A实验：试管2中产生的气体是____；

(2)B实验：烧杯③的作用是____；

(3)C实验：下列操作不妥的是____；

①红磷要足量；②实验前夹紧止水夹；③冷却后再打开止水夹；④用木炭代替红磷

(4)若用D装置除去O2中的水蒸气，其中的液体试剂为____。

Ⅴ．A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示：

(1)t1℃时，B物质的溶解度是____g；

(2)可以通过____的方法使处于O点状态的B溶液变为P点状态的B溶液；

(3)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是____物质的溶液(填“A”、“B”或“C”)。

Answer 1

【答案】⑤ ④ ③ ① BC 贫血 6 4 5 Ag、Cu、Fe Ag、Cu、Fe 氢气或H2 对比实验，证明使酚酞试液变红的不是空气 ④ 浓硫酸 20 加水 C

【解析】

Ⅰ：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，常作为复合肥料使用，故填：⑤；

（2）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故填：④；

（3）氢氧化钙具有碱性，常用降低土壤酸性，故填：③；

（4）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；故填：①。

Ⅱ：（1）米饭中富含糖类、牛肉和鱼中富含蛋白质、青菜中富含维生素；故选BC；
（2）微量元素铁可以预防缺铁性贫血。

Ⅲ：利用各种反应的发生要求可知Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液六种物质，两两组合时：Fe粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；Fe粉和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质；氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水；稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸镁溶液生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，一共6个反应。其中后4个反应符合复分解反应特征。
（2）由金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，然后再与硝酸亚铁反应，锌不会与硝酸镁反应。
①若向滤液中加入少量的盐酸，发现有白色沉淀产生，滤液中一定含有硝酸银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含有的盐有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银5种；
②若向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，所以滤渣中一定有铁、铜、银；
③若所得滤液为无色，滤液中一定不含硝酸亚铁和硝酸铜，所以滤渣中一定有银、铜、铁。

Ⅳ：（1）据图可以看出2试管中产生的气体体积大，是氢气；
（2）烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；
（3）①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理，不符合题意；
②实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理，不符合题意；
③冷却后打开止水夹能测定的准确，合理，不符合题意；
④用木炭代替红磷燃烧生成的是二氧化碳，瓶内气体体积不变，无法测定，不合理，符合题意；故选④；
（4）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；
Ⅴ：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，B物质的溶解度是20g；
（2）O点状态的B溶液为饱和溶液，P点状态的B溶液为不饱和溶液，可以通过增加溶剂的方法使处于O点状态的B溶液变为P点状态的B溶液；
（3）A、B物质的溶解度随温度的降低而降低，C随温度的降低而升高。t2℃时，C物质的溶解度最小，小于A、B物质t1℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，C的质量分数不变，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液。