【题目】我们学习了氧气和二氧化碳的制法,并到实验室体验了化学实验的奇妙与乐趣,请回答问题.
(1)写出如图装置中标号仪器的名称:a_____;b_____.
(2)若用高锰酸钾制取氧气,则反应的化学方程式_____,该反应属于的基本反应类型为:_____.
(3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,发生的化学反应的化学方程式为_____,应选用的发生装置是_____,收集装置是_____,要验证二氧化碳是否收集满的方法是_____.
(4)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气,应选用的发生装置为_____,请写出反应的化学方程式_____.
【答案】酒精灯 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B C 一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
(1)给物质加热的仪器是酒精灯,盛水的容器是水槽,故填:酒精灯、水槽;
(2)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,符合“一变多”的特征,属于分解反应;
(3)实验室制取二氧化碳,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,石灰石的主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;大理石和石灰石是固体,稀盐酸是液体,反应条件是常温,选择固液常温型装置,故选装置B;CO2密度比空气大,能溶于水,采用向上排空气法,故选装置C;
(4)实验室制取氢气,是在常温下用锌和稀硫酸反应,锌是固体,稀硫酸是液体,因此选择固液常温型装置,故选装置B;锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是___________。
(3)称量NaCl时,调节托盘天平平衡后,先将____放在托盘天平的左盘,称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加_________。最后添加氯化钠固体,直至天平平衡。天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl质量为_______。
(4)根据计算需要量取水的体积是_______(水的密度为1g/mL)。量取所需要的水应选择______(选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量筒。量取读数时,下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号)
(5)溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒________,目的是_____________。
(6)把配制好的上述溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖好瓶塞并贴上标签。
(7)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(8)在配制过程中,能导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是(__________)
①用量筒量取水时仰视读数 ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些 ③砝码和氯化钠放错盘
④配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ⑤氯化钠晶体不纯
A ①②③④⑤ B 只有①③④⑤ C 只有①②③ D 只有②③④⑤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2019年9月29日,中国女排荣获女排世界杯冠军,女排队员在平时都经历了艰苦的训练,在剧烈运动时肌肉里产生乳酸()会导致肌肉酸痛,下列说法错误的是
A.乳酸中碳、氢、氧元素个数之比为1:2:1
B.—个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸是由乳酸分子构成的
D.乳酸的相对分子质量为90
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 氧原子核外有6个电子
B. 硫、氧均属于非金属元素:
C. 硫原子的相对原子质量为32.06g
D. 氧原子在化学反应中易失去2个电子
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【题目】在实验室可以利用如图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________。
(2)B处试管内发生反应的化学方程式为___________________。
(3)C处酒精灯的作用是____________________。
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【题目】阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层,主要成分是臭氧(O3),它是地球上一切生命的保护层。与O2不同,通常状况下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。 O3比O2活泼的多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。如除去工业废气中的二氧化硫,一种方法是在微热条件下,O3与二氧化硫化合成三氧化硫,三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3,其原理是在放电条件下,O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施,后果不堪设想。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。
(2)O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。
(3)你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。
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【题目】将一种暗紫色固体A放入试管中加热,生成了使带火星的木条复燃的气体B,将黑色固体C红热并伸入盛有气体B的集气瓶中,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体D。
(1)写出它们的化学式 A:_______________B:_______________D:__________________
(2)写出A→B反应的文字表达式为___________________________ 。
(3)写出C与D反应的文字表达式为___________________________ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是______;钠原子的相对原子质量是_______;钠原子与氯原子的最本质区别是___________________________________________________。
(2)在钠和氯气反应生成氯化钠的过程中,得到电子的是_____原子;上图中表示Na+结构示意图的是_______(填字母)。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1),写出红磷燃烧的文字表达式_________。如果红磷不足,会导致测定的空气中氧气含量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(原理应用)兴趣小组同学用家用制氧机(如图2)制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气,分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。该方法制得的氧气浓度如何?兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整:
①检查__________。
②加入药品,将装置连接固定。
③打开止水夹a和b,向A中缓慢鼓入一定量气体,露出白磷后,关闭止水夹a和b。此时,A中水进入到 B中,测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷,白磷燃烧,产生大量______。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温,进行______操作。B中水倒吸进入到A中,测得量筒中的体积变为V2mL。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
(1)下列有关这个实验的说法中,正确的有________
A步骤③中,仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低;
B步骤④中,白磷燃烧时要保持关闭止水夹a和b;
C步骤⑤中,未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高;
D与图1相比,图3装置的优点有:误差减少和污染减少。
(2)经测定 V1=210mL;V2=50mL,则小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%(精确到0.1%)
(拓展延伸)为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图4)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势,Y曲线表示________(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。结合Y、Z两条曲线,解释图5中AB段压强变化的原因是_______。
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