Question

【题目】小明在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，测得的反应中固体总质量随时间变化如下图所示，请回答：

（1）完全反应时生成的氧气质量是_____g。

（2）计算原固体中的氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？_____（写出计算过程）

（3）请分析图中P点时剩余固体的成分_____。

Answer 1

【答案】9.6 24.5g；5.5g KClO3、MnO2、KCl或：氯酸钾、二氧化锰、氯化钾

【解析】

（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，氧气质量为：30g-20.4g=9.6g；

（2）原固体中的氯酸钾全部分解，设原固体中的氯酸钾的质量为x，则

解得x=24.5g；

原固体中的二氧化锰的质量为30g-24.5g=5.5g。

答：原固体中的氯酸钾和二氧化锰的质量分别是24.5g、5.5g。

（3）由图象可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾（）、二氧化锰（）和氯化钾（）。