Question

【题目】如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用如表回答相关问题。

（1）碳原子的核电荷数是_____。

（2）12号元素的原子在化学反应中比较容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_____。

（4）一定条件下，将2.4gCH4与8.0g由8号元素组成的单质，在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X，该化学方程式为3CH4+5O2CO2+6H2O+2X，则X的化学式是_____。

（5）将镁、钙、铁、铜四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_____，产生氢气最多的是_____。

Answer 1

【答案】6； 失去 增加 CO 镁； 镁

【解析】

（1）根据元素周期表可知碳原子的原子序数为6，由原子序数＝核电荷数，因此碳原子的核电荷数为6；故答案为：6；

（2）12号元素原子最外层电子数是2，在化学反应中其原子比较容失去到2个电子变成离子；12号元素是镁，属于金属元素；

故答案为：失去；金属；

（3）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加；故答案为：在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增加。

故答案为：增加。

（4）8号元素是氧元素，故组成的单质是氧气，一定条件下，2.4gCH4与8.0g O2恰好完全反应，5.4gH2O、2.2gCO2和物质X．则X的质量＝2.4g+8.0g﹣5.4g﹣2.2g＝2.8g；2.4gCH4中含有碳元素的质量为：2.4g× ＝1.8g，故含有氢元素的质量为：2.4g﹣1.8g＝0.6g；5.4gH2O中含有氢元素的质量为：5.4g× ＝0.6g；2.2gCO2中含有碳元素的质量为：2.2g× ＝0.6g，故X中含有1.8g﹣0.6g＝1.2g的碳，不含有氢元素，含有氧元素的质量为：8.0g﹣（5.4g﹣0.6g）﹣（2.2g﹣0.6g）＝1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子个数比为：： ＝1：1．故该物质是一氧化碳；故填：CO；

（5）将镁、钙、铁、铜四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，只有镁和铁与稀盐酸反应，反应速度最快的是镁，产生氢气最多的是镁。故填：镁；镁。