（1）用金刚石做成的钻头开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的____________（填物理性质）。

（2）康康在实验室制取甲烷时用下图装置收集，则气体应该从_________通入（填“m”或“n”）。

（3）下图为甲烷与水反应的微观示意图。请写出对应的化学方程式_________________。

（4）运用燃烧法可确定甲烷的元素组成。

①请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________________。

②请写出确定甲烷元素组成的实验方案______________（简要写出实验操作、现象及结论）。

（5）“煤改气”可降低煤的消耗，减少空气污染，但也造成了今年的“气荒”，可燃冰的开采将会缓解这一状况。已知：1kg甲烷完全燃烧放出热量55700kJ，1kg含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量29000kJ。请计算：

①1kg甲烷完全燃烧放出的热量与___________千克含硫5%的标准煤完全燃烧放出热量相等（保留小数点后两位）？

②完全燃烧1kg甲烷，理论上可减少排放二氧化硫________千克？

（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。

（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。

（3）请写出B中反应的化学方程式。

（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是哪一步。

（2）造成所配溶液浓度偏大的操作是哪一步，其原因。

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g。

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数_______________。

（1）C元素的原子序数是__________。

（2）A、B、C属于不同种元素的依据是___________________。

（3）化学性质相似的元素是__________（填元素符号）。

(1)写出A物质的化学式_____________，写出A物质的俗称_____________。

(2)写出反应②的化学方程式_________________________________________。

(3)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________________。

反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________ (填“有”或“没有”)影响。

(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______________；你认为加入适量盐酸应依据的现象是_______________。

A. 该实验使用了相同的可燃物

B. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

C. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点

D. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧

请根据以上信息回答下列问题：

（1）请写出X物质在实验室中的一种用途　 　．

（2）反应池中发生反应的化学方程式为　 　．

（3）操作①的名称是　 　，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　 　（写化学式）．

（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　 　．

【题目】在光照条件下，某植物吸收二氧化碳进行光合作用，每平米叶面每小时生成一定质量的葡萄糖(C6H12O6)和1.1g氧气。(反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)。

(1)该植物光合作用每平米叶面每小时消耗二氧化碳的质量为_______？(保留0.1g)

(2)建议：大力植树造林有利于减缓_____效应。

(1)写出标号的仪器名称：①_________，②__________。

(2)用C或E装置都可收集O2，请说出用C装置收集的优点______________________。

(3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是__________________________。

(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是_____(填序号，下同)，收集装置是______。

(5)SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，密度比空气大，常温下在空气中不反应。若用排空气法收集SO2(如右图)，为了避免SO2对环境的污染，收集装置的后面应串联一个尾气处理装置，请你把集气瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)_____________，试管内盛放的溶液可以是__________(填一种即可)。