Ⅰ.拉瓦锡的研究:用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图4所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞)，置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。

（1）上述实验中，使用汞的优点有______________。

A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C.实验过程中没有污染

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现:从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_______________相关。

Ⅱ.兴趣小组A的实验:用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图5所示)

（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有____________________，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式:_____________________________。

（4）该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是________(已排除操作原因引起的实验误差)。

Ⅲ.兴趣小组B的实验:用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图6所示)测得实验数据如下表:

（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

（6）该实验中NaCl溶液的作用是_______________。

Ⅰ.工业炼铁

（1）工业炼铁的主要设备为______________。

（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为___________(用化学方程式表示)。

（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨__________?

Ⅱ.实验室模拟炼铁

（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

①写出仪器a的名称_____________。

②澄清石灰水的作用______________________(用化学方程式表示)。

（5）实验室可用加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O，熔点为101℃)的方法获得CO。其原理为: 。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_______________。

（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。

（2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。

（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。

（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。

（1）写出上图中指定仪器的名称:①______________。

（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是________(填字母)。该反应的化学方程式为____________________________，属于________(填基本反应类型)反应。

（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用____________(填字母)，使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。

（4）实验室制取硫化氢气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。

①写出该反应的化学方程式:___________________。

②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______________(填字母)。

③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在下图方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。_______

（实验过程）

（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______________mL。

（2）称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________(选填“甲”或“乙”)图所示。

再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该____(填字母)至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。

A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码

（3）量取水:先向_______(选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用__________加水至所需刻度。

（4）溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。

（实验反思）

（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________(填字母)。

A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片

B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上

C.氯化钠粉末不纯

D.量筒量取水的体积偏大

E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液

F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

（拓展计算）

（6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积_____。 (计算结果精确到0.1 mL)

A. 用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小

B. 用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率

C. 用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件

D. 用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响

（提出问题）锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；

③SO2、CO2与氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素化合价不变。

（提出猜想）甲：气体是H2；

乙：气体是：SO2；

丙：气体是_____。

（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。

（2）B装置的作用利用了浓硫酸的_____性。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_____，加热一段时间后，观察到_____的现象，证明气体中含有H2。

（4）D装置的目的是吸收尾气中的SO2，防止造成空气污染。请你写出D瓶中发生反应的化学方程式_____。

（1）用托盘天平称取氯化钠_____g．应选用_____（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。

（2）C操作中用到玻璃棒的作用是_____。

（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于16%，可能的原因是_____。

A 量取水时仰视读数

B 称量氯化钠固体时把砝码放在左盘（小于1g的质量移动游码）

C 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D 把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出

（4）D中所贴标签有不妥之处，你认为在D后的方框中应该写的内容为_____。

（1）A的化学式为：_____；反应③所属的基本反应类型是_____反应；

（2）牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：_____。

（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径，写出物质B经步转化为CaCO3的化学方程式_____。

（4）现在实验室的老师为乐乐提供了100 g CaCO3，则理论上最多可制得_____g CaCl2固体。

（1）电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体为_____（填名称）。

（2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

①t2℃时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____。

②温度为_____时，a、c物质的溶解度关系为a＞c。

③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中，溶质的质量分数由大到小为_____。