甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

（1）含铜废料在空气中灼烧的化学方程式_____。

（2）上述方案中加热搅拌的作用是_____，操作的名称是_____。

（3）要制备硫酸铜固体，需将硫酸铜溶液进行_____操作。

（4）若在硫酸铜溶液中插入铁片，反应的化学方程式是_____。

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

表1 臭氧和氯气的消毒情况对比

依据文章内容回答下列问题。

（1）氧气（O2）和臭氧（O3）沸点比较低的是_____。

（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_____（填“物理”或“化学”）性质。

（3）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。

（4）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____（填序号）。

A 臭氧的漂白作用比氯气强

B 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变

C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

（1）1个汞原子_____；

（2）儿童缺少_____元素严重时会得侏儒症；

（3）2个亚铁离子_____；

（4）人体中含量最多的物质_____；

（5）3个氨气分子_____；

（6）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。

A. 石灰石变成石灰石浆发生的是物理变化

B. 粉碎和加水制成石灰石浆的目的是增大接触面积，提高SO2的吸收率

C. 该流程还可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

D. 吸收塔中参加反应的物质是Ca（OH） 2 SO2 O2

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（ ）

A. 反应后Q的质量为10g

B. 反应式中X与Q的化学计量数比为2：3

C. 反应后生成15gZ

D. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1：6

A. ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素

B. 从b点到c点，溶液质量增大，则铜粉的质量一定减少

C. 从c点到d点，溶液中除水外，只可能有一种物质

D. bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

E为红棕色固体；C、F都是由相同元素组成的无色气体， 且C有毒；D、H都是无色气体单质；反应⑤是自然界中最重要的反应。请回答下列问题：

（1）B的化学式为 。

（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是 （写一点即可）。

（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。

（4）反应①的化学方程式为 ，

反应②的化学方程式为 。

（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，则不可能得到的物质是 （选填字母序号）。A．CH2O B．C2H6O C．CH4O

A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成

B. 某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素

C. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属

A. 乙、丁为氧化物

B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1

C. 转化①中有元素的化合价发生改变

D. 丁中氢、碳元素的质量比为1：1

（1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑， 发生装置最好选用_______（填装置序号）。

（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_______（填装置序号）收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_____________。

（4）装置B和装置C相比较，装置C的优点是____________。