（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用高酸钾制取氧气的化学方程式是：_____，选用的收集装置是_____，试管口塞棉花的作是_____。如图E所示，铁丝与与气反应的化学方程式是_____，集气瓶底装水的作用是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

（4）选用的发生装置是_____，其装置用来制取氢气的化学方程式_____。

（5）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自上而下一次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____、_____。

资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_____。

（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①_____（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。

②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为_____g。

③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 溶剂质量可能相等 B 溶质质量可能相等

C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯A中的溶液质量分数可能最大

（1）如图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和_____。日常生活中，可以用_____区分硬水和软水。

（2）如图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是_____，反应的化学方程为_____。

（3）水可以配制各种溶液。将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为_____g。

（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示。钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素；其一个原子中质子数为 。

（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠。氯化钠由 构成；从海水中获取粗盐采取的方法是 （填“冷却”或“蒸发溶剂”）。

（3）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。

①过氧化钠属于 。

A．混合物 B．氧化物 C．化合物

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

A. t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同

B. 升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C. t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a

D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a

A. AB. BC. CD. D

（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置应选____，实验时，需对该装置做一点改动_。写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式___________________；若用F 装置收集氧气，如何验满？______________________________________________

（3）用C装置代替B装置制取氢气的优点是_______________；写出实验室制氢气的化学方程式 _______________________________；

（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________。

②反应时N2和H2的最佳质量比是_________。如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因__________________。

③用实验方法证明确实有NH3生成： ________________________________。

一、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．

（1）操作①的名称是 ___________

（2）试剂X的名称_____________

（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：___________________

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解熔融氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_____________________

二、小莫同学用上述制得的镁与稀盐酸反应。

将打磨后的镁条放入盐酸中，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣并进行了以下探究；

（初步探究）出现灰白色沉淀是否为偶然现象

（实验Ⅰ）向4份相同体积与浓度的稀盐酸中加入一定长度的镁带，现象如下：

（实验结论）并非偶然，据表分析，________________是实验出现“异常”的主要因素；

（再次探究）该沉淀的成分

（猜想假设）猜想1：Mg；猜想2：MgCl2

（实验Ⅱ）

（交流讨论）

（1）莫凡同学做出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，做出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 _________________________；

（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是_______________；

（深入探究）该沉淀的物质的组成

（查阅资料）

灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx(OH)yClxnH2O，它受热分解可以产生氧化镁，氯化氢和水；

（实验Ⅲ）

洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g；

（问题讨论）

（1）反应停止后，应继续通入氮气一段时间，目的_______________________________；

（2）该沉淀中镁、氯离子个数比n(Mg2+) : n(Cl-) =______________；（写出计算步骤）

（3）若该沉淀Mgx(OH)yClxnH2O中，n=5，则x、y、z的比值为____________。

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为_____；

（2）区分黄铜与黄金的方法？（写出操作步骤、现象、结论）________________；

（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是_____（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO3═ZnO+CO2↑（条件：高温）

②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（条件：高温） ③_____________；（木炭粉与赤铜的反应）

已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；

①飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。钢化玻璃是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃，再经特殊工艺处理得到的。则风挡玻璃属于_____（填序号）。

A 合金 B 无机化合物

C 复合材料 D 有机高分子材料

②飞机发生意外后，乘客座位上方的氧气面罩掉下，乘客戴上氧气面罩的作用是________。

③飞机机身大量使用铝合金，铝合金耐腐蚀好的原因_______________。（方程式）

④飞机使用航空煤油作燃料，航空煤油是_____炼制的产品。

（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．

①常用于人工降雨的氧化物________； ②用作补钙剂的盐_______；

③可用于改良酸性土壤的碱_________； ④汽水中的酸___________。