(1)实验开始时,先打开止水夹a通入氧气,再打开止水夹b通入氨气,此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味,说明_____

(2)在长导管处点燃氨气,氨气在纯氧中安静燃烧。

(3)实验完毕,夹紧止水夹b,火焰即熄灭,利用的灭火原理是_____

(4)已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大),请完成该反应的化学方程式_____

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b_________

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是________，反应的化学方程式是____________

(3)实验室用装置BDF组合制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是___________如把B装置改为C装置，则优点是_________________________________实验室制取二氧化碳的反应方程式为_________

(4)若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气(氨气密度小于空气且极易溶于水)，则应选用的装置组合是____________，证明氨气已经收集满可在集气瓶口放一张_____________试纸

A. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

C. 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D. 等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应

A. t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C

B. t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%

C. t2℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等

D. t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C

（学生实验）化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气泡逸出，写出该反应的化学方程式：_______。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些？

猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予肯定，同时指出探究中存在一处明显错误操作是______________。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：_______________。

（总结提高）依据所给实验用品，请你设计方案D（实验操作、实验现象）确认猜想三是正确的：_______________。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为___________；D与E反应的基本类型为__________，在D的溶液中通入A可观察到__________现象。

（2）若A、B、C、D、E分属于五种不同类别的物质，其中A为胃酸的主要成分，D、E溶液混合加热可产生刺激性气味的气体。则B与C，D与E反应的化学方程式分别为______，_______。

A. 横 B. 平

C. 竖 D. 直

请回答下列问题:

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________ （填字母序号），反应的方程式为___________，若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是_____________。

（2）连接B、D 可收集二氧化碳气体，“验满”的方法是_____，B装置若改用C作发生装置，你认为选用C的优点是_______。

（3）为检查B 装置的气密性。小明同学设计以下方案， 请补全他的操作或现象。

小明同学的操作是:往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若气密性良好他能观察到的现象是____________。

（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置______，并选用__________处理尾气防止污染（填字母序号）。

A 水 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氢氧化钠溶液

（1）A物质中碳元素的质量分数为____________。

（2）上述物质中属于单质的是___________，属于有机物的是____________（填化学式）。

（3）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式___________________。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）操作①的名称__________，该工厂废水一定呈__________性。

（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在__________范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。

（3）操作②时，当__________即可停止加热。

（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。

（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是________（填化学式）。

（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______Kg。