（1）如图是某品牌服装标签的部分内容．请根据标签提供的信息回答：

在面料中，属于有机合成纤维的是 ．区分羊毛与涤纶的简单实验方法是 （选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”。

（2）请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途： 。

（3）塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建立： 。

A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

C. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸

D. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
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（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。

（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母） 。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。

（1）写出标号仪器的名称：a是_____，b是_____．

（2）若用装置A制氧气，反应的文字（或符号）表达式是_____；装置B制取氧气的优点_____（写一条即可）．研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶纯净的氧气，最好采用_____集气法．

（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是_______（填字母序号，下同），反应的文字（或符号）表达式为______．二氧化碳的检验方法用文字（或符号）表达式表示是_____．

（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰（氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需要进行溶解、_____、洗涤、干燥等操作．

（1）t1℃时，A的溶解度为_____；

（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为_____；

（3）欲除去固体A中含有的少量B杂质，应采用的方法是_____；

（4）下列实验一定能成功的是_____（填序号）。

①t0℃时，将15gA加入50g水中形成A的饱和溶液

②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液

③t2℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多

④t0℃时，将C的溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为12g

（1）下列物质的化学式可用“”表示的是_______(填字母序号).

A.冰 B.可燃冰 C.干冰 D.水银

（2）下列关于水的说法中,不正确的有_____(填数字序号)

①水是2个氢原子和1个氧原子构成

②清澈、透明的泉水是纯净物

③合理施用农药、化肥,以减少水体污染

④矿泉水中只含有水分子,不含其他粒子

⑤生活中可以通过煮沸来软化硬水

⑥地球上水的总量多,淡水相对较少

（3）下列实验均与水有关，其相应描述正确的是________(填字母序号),写出D中燃烧的化学反应方程式___________.

下列说法正确的是(　　)

A. x的值为36 B. 该反应属于化合反应

C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素质量比为1：3

(l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g；

(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。