（1）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食物中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。

A 米饭和馒头 B 花生油和牛奶 C 鸡蛋和牛肉 D 水果和蔬菜

（2）现在厨房常用的燃料是天然气。与煤和石油制品相比天然气是一种“清洁能源”，因为其主要成分的含碳量相对较小，燃烧时产生的污染小。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）向乳饮料中加入蔗糖（C12H22O11）可改变口感。其原因是蔗糖水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒曲催化下发酵转变成酒精和二氧化碳。如图1所示的模拟实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，B中反应的化学方程式为_____。

（4）为探究泡沫灭火器原理小刚利用家中废旧物品和厨房中常用到的小苏打和白醋的组装了一套简易灭火器（图I），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（图2）。利用该装置灭火的原理是：小苏打和白醋生成大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物_____达到灭火的目的。

（5）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制高纯硅的反应之一是2X+SiCl4＝Si+4HCl，该反应中X的化学式为_____。

A. 该温度下，1体积水约溶解1体积二氧化碳气体

B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

C. 三个实验的起始阶段压强都快速增大是由于注入液体压缩了瓶内的气体

D. 对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

A. 2H—2个氢元素

B. Fe2+—铁离子带2个正电荷

C. 2O3—2个臭氧分子

D. CO2—1个二氧化碳中含有2个氧原子

（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 ·yCaCO3。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

一、定性探究：白云石粉的成分和性质

（实验分析）

（1）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是____________（填离子符号）。

（2）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________________________________。该反应属于______（填写化学反应基本类型）。

（3）滤液Ⅱ中的溶质是_________________________。

（结 论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

（实验质疑）小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究：白云石的组成

（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸镁与碳酸钙的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

（实验步骤）①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。

实验数据记录如下表：

（实验分析和数据处理）

（4）装置D的作用是______________；

（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_______________。

（6）计算白云石中碳酸镁的质量分数。（写出计算过程）：_______________。

（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是_____________________________（写出实验方法、现象）

（8）白云石（xMgCO3 ·yCaCO3）中的 x：y=___________（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________（填偏大、偏小或不变）。

已知：

①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。

回答下列问题：

（1）操作a的名称是_________。

（2）反应②的化学方程式为______________________________________。

（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_____________________________________。

（4）流程中可以循环利用的物质有___________。

（5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体的一种用途____________。

（1）装置A中仪器①的名称_______________；

（2）实验室用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式是________________________，检验氧气已经收集满的操作和现象是_______________________________。

（3）实险室制取氢气的化学方程式是___________________________，若要收集较纯净的氢气，应选择的装置是____________（填序号）。

（4）实验室用装置B制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是___________________。

（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用到上述装置中的______，还需要用到下列玻璃仪器组合中的________才能完成实验。

A 漏斗、烧杯、玻璃棒 B 滴管、量筒、试管 C 集气瓶、表面皿、广口瓶

（6）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________。

②反应时N2和H2的最佳质量比是_________。如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_____________。

③用实验方法证明确实有NH3生成： ________________________________。

（1）请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①人体中含量最多的物质__________； ②食醋中的酸____________________；

③治疗胃酸过多的盐______________； ④用于改良酸性土壤的碱___________。

（2）如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：

①图中标示的物质属于金属材料的是_____（填名称，1个即可）；

②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_________；

③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为______（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内；

④铝具有很好的抗腐蚀性的原因________________________（写化学方程式）。

A. 甲、乙、丙均属于盐类

B. 丙和A发生的反应属于复分解反应

C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的

D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液

A. AB. BC. CD. D

A. 微粒观：电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子

B. 守恒观：16g硫与32g氧气充分反应，生成48g二氧化硫

C. 转化观：O2和在一定条件下可以相互转化

D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大