【题目】下列变化中，属于物理变化的是　　

A. 蛋白质遇浓硝酸早黄色B. 葡萄糖氧化

C. 用糯米酿酒D. 将小麦加工成面粉

（1）如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______（填字母序号）

（2）锂、锰两种金属用途很广。手机电池中存在 LiMnO2，已知锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为_________。电池充电时是将电能转化为_________（填字母）：

A 机械能 B 化学能 C 热能

（3）“豌豆黄”如图2是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题。

①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和_________三类营养素。

②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起______（填字母序号）

A 贫血症 B 侏儒症 C 甲状腺肿大 D 佝偻病

（4）下列做法会造成水体污染的有 __________（填字母序号，下同）。

A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放

C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药

5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是_____

A 节约纸张 B 大量使用化石燃料 C 提倡使用节约技术和节能产品 D 尽量乘坐公交车

（6）医院输液常用到的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解②称量③计算④装瓶存放,贴上标签，正确的顺序是______（填序号），量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数_____（填“大于”或“小于”）0.9％。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/ml）生理盐水，需要5％的氯化钠溶液____克。

品名：504双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

（提出问题）：久置固体的成分是什么？

（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依据是_____________。

（实验探究）：甲同学的方案：

（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是______________。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：__________，理由是___________（用化学方程式表示。）

（继续探究）乙同学另取久置的固体进行实验探究：

乙同学对滤渣B进行探究：

（计算得出结论）：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为：__________。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下图：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下图：

（1）方法1中搅拌的目的是_____________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反应完全后过滤、洗涤，若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加___________。方法1制备过程中除水外可循环使用的物质是________________________（填化学式）。

（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_____________。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在_____________中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是___________（填化学式）。

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度不宜过高除了防止氨水挥发外，还能______________。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 （填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 ，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

（1）图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n＝_________；

（2）图3是氢弹的结构图其中钋、铍元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是_______（填“A”或“B”）

（3）图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图

①写出图5中发生的化学方程式________________。

②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因：____________，请你再写出一个相同微观实质的化学反应方程式_______________ 。

A. t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22％、23％和43％

B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应

C. 该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应

D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2

①图1中B点溶液中的溶质有_____（写化学式）。

②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是_____g，同时可得到CaCl2的质量为_____g。

③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

则m＝_____。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_____。

④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线_____。

（资料）过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸；亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子。

回答下列问题：

（1）写出流程①中与铜有关的化学方程式：_____。

（2）操作a的名称是_____，溶液甲呈_____色。

（3）为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为_____。

（4）浅绿色溶液放在空气中一段时间后会发生变化，请你对变化产生的现象提出猜想并说明依据：_____。

（1）图一实验，若探究甲、乙的溶解性的同时还想硏究甲、乙两种物质分别溶于水过程中的热量变化，请你重新设计实验，简述实验操作_____。

（2）①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g；

②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是_____（填编号）；

③t1℃时，将l5g甲加入到_____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_____；

④取甲、乙的混合物100g溶于100g热水，待冷却到t2℃，若甲析出而乙不析出，则混合物中甲的质量分数ω的取值范围是_____。