A.20 mL处 B.15 mL处 C.10 mL处 D.5 mL处

A. 点燃酒精灯B. 检查气密性

C. 滴加液体D. 给液体加热

(1)区分水和过氧化氢的实验方法是：_____；发生的反应方程式是：_____。

(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。

（提出问题）：什么导致溶液先变红再褪色？

（猜想与假设）：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。

（实验与结论）：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为_____；

b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

（讨论交流）：你还能提出不同的猜想吗？

猜想3：_____。

方案3：

（1）（设计方案）①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质

（2）（小组讨论）①选择加入的金属

甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁①你认为_____同学的方案更合理，其原因是_____。②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_____，化学方程式为_____。

（3）（进行实验）过程如下：

①废弃定影液金属混合物+溶液A

②金属混合物Ag+溶液B

请回答：操作a是_____。

（1）写出图中仪器a的名称 ____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。应选择的气体发生装置是_____，气体收集装置是_____。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_____，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。

（1）按物质的分类标准，三氯甲硅烷（SiHCl3）是_____（填化合物或混合物）．

（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____（填“熔点”或“沸点”）不同．

（3）写出SiHCl3（粗）和氢气反应生成高纯硅和氯化氢气体的反应方程式：_____．

（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_____（填化学式）．

（5）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。

（1）图中所标物质中属于金属材料的是_____；属于合成材料的是_____（各写出一种即可）

（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其灭火的原理是_____和_____。

（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是_____。

（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用_____的方法。

A. S+O2SO2B. CO2+H2O=H2CO3

C. HCl+NaOH=NaCl+H2OD. CH4+2O2 CO2+2H2O

A. 铅原子核内有82个质子B. 铅有毒，儿童不能使用铅笔

C. 相对原子质量为207．2D. 铅可与稀硫酸反应，产生氢气

（1）将铁锰矿粉碎的目的是_____．

（2）流程中通入的气体X是_____（填标号）

A N2 B CO2 C H2

（3）操作Y的名称是_____．

（4）上述流程中可循环利用的物质有_____．

（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_____．

根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为____（计算结果精确到0.1g）

（6）已知铁锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6tKMnO4，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为_____（填最简整数比）．