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【题目】下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m、混合后质量均为m):

(1)甲组药品混合前、后质量关系为:m>m,请解释原因 ,该实验若试剂不变,应如何改进此装置

(2)乙组药品混合前、后质量关系为:m=m,乙组同学认为实验成功,你同意他的观点吗? (填“同意”或“不同意”);

(3)使用上述实验装置,请你选择另外方案进行实验,既有明显现象又能达到实验目的,所选的药品可以是 (填化学式).

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【题目】一定条件下,5.6gC2H417.6gO2恰好完全反应,生成7.2gH2O13.2gCO2和物质X.则X的质量为________,该反应中C2H4X的化学计量数之比为________

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【题目】一定条件下,2.3g乙醇与4.0g氧气恰好完全反应,生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物质X,则X的质量是________,该反应中氧气与X的化学计量数之比是________

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【题目】实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体直到完全反应.随着反应的发生,纵坐标表示的是( )

A. 高锰酸钾的质量

B. 氧气的质量

C. 二氧化锰的质量

D. 试管中固体物质的质量

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【题目】建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是(

A. 1C原子和1O2分子反应,生成2CO2分子

B. 32g S32g O2完全反应,生成64g SO2

C. 镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律

D. 10g水蒸气变成10g水蒸气,变化前后质量相等,遵循质量守恒定律

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【题目】一定 条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

反应前质量(g)

20

m

8

6

反应后质量(g)

4

待测

28

2

关于此反应,下列描述正确的是(  )

A. 乙是该反应的催化剂

B. 待测数值一定为2

C. 反应中甲与丙的质量比为1:7

D. 该反应可能是铜和氧气反应

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【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任.

(1)下列“水”属于纯净物的是 ________ (填序号).

A.蒸馏水 B.河水 C.自来水

(2)用图示装置进行电解水的实验,可用________检验a中气体.检验b气体所涉及到的反应方程式为 ________.水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的.

(3)我省皖北地区部分农村用地下水作为生活用水,人们常用________检验地下水是硬水还是软水;生活中可用________的方法降低水的硬度并杀灭病菌.

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【题目】科学家用点燃氢气,验证燃烧产物的方法,证实了水的组成.

1)如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c,并在导管口b处点燃,然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置,实验过程中可以观察到的现象是________d处发生反应的化学方程式为________

2)在进行电解水的实验时,常加入少量NaOH以增强水的导电性,NaOH不被电解.若将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解,则生成H2的质量约为________ g

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【题目】利用电解水实验可探究水的组成。

(1)a试管中的电极连接在电源的________极上(”)

(2)水通电后发生_____(物理化学”)变化,

(3)水的电解实验说明水是由_________________________ 组成。

(4)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠,目的是__________________

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【题目】水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题:

(1)保持水的化学性质的最小粒子是

(2)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的,该反应的化学方程式为

(3)去年五月份我省部分地区天气干旱,严重缺水,因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水,检验地下水是否为硬水可用 ,生活中降低水的硬度的方法是

②除去河水中的异味和色素,可用活性炭,这是利用了活性炭的 性;

③若你生活在干旱地区,请提出一条节水措施:

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同步练习册答案