其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ F______

（2）①～④的反应中属于置换反应的是______________（填序号）。

（3）反应④的化学方程式为_____________________________________。

（1）认识铁：从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由______构成。

（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。为防止铁锅锈蚀，常采用的一种防锈方法是_______________。

（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是_________________________________，放热。该反应的化学方程式是_____________________。

（4）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量______（填“高于”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起___________的变化（填一条物理性质即可）。

（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________________________。

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。

A陶瓷碗 B不锈钢饮具 C橡胶手套 D铜制水龙头

【题目】学习小组对碱式碳酸铜［化学式为］的性质进行探究，并进行相关实验。

①分析组成

碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是___________。

②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）

③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）

Ⅰ.D中观察到固体变红。

Ⅱ.实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是______________。

Ⅲ.E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为______________，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是______________。

④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了下表的四个数据（单位：g）。

利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比______________。（不要求化简）

①写出仪器名称：a___________。

②实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为___________，用装置E收集氧气验满的方法是________。

③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是___________，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从___________。（填“m”或“n”）端进入。

④装置C和装置B相比，其优点是___________，C中反应___________（填“进行中”或“已结束”）。

⑤下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是___________。

⑥启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是___________。

⑦含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳___________ g。（根据化学方程式列式计算）

①10℃时，硝酸钠的溶解度为___________ g/100g水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是___________。

②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是___________。

③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为___________，该溶液在上图中对应的点是___________（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为___________ g。

④不符合如图图像纵坐标y的物理量是___________。（不考虑水分的蒸发）

A 升温到b：溶剂的质量 B a升温到c：溶质的质量

C a升温到c：溶液的质量 D a升温到d：溶质质量分数

①实验一：观察到酚酞试纸从下往上依次变红说明分子具有的性质是___________。

②实验二：两个大量筒中，一个充满，一个充满空气。充满的量筒是___________（填“A”或“B”），说明具有的性质是___________。

③实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷燃烧的化学方程式为___________，红磷要足量的原因是___________，实验前注射器内至少应注入___________mL蒸馏水。

①“天蓝”需要发展新能源。氢能是绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为_______________。

②“地绿”离不开绿色植物。植物光合作用可表示为：，该反应涉及的物质中，造成温室效应的气体是___________，X的类别属于_______________。（填“单质”或“化合物”）

③“水清”才有优质的饮用水。在自来水生产中加入氯气的作用是___________，利用活性炭的___________性除去水中异味。“水清”还需保护好水资源。以下做法符合该要求的是___________。

A生活垃圾丢弃河中 B工业废液排入大海

C废旧电池埋入地下 D居民污水处理排放

A. 甲处固体中一定含有碳酸钙B. 乙处液体中一定含有氢氧化钙

C. 产生的无色气体小于0.1molD. 滤渣是碳酸钙和杂质的混合物

A. 溶质质量：甲＞乙B. 溶质质量分数：甲=乙

C. 溶剂质量：甲＜乙D. 溶液状态：乙一定是不饱和溶液