(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：________(任写一个)。

(2)溶液A中所含的阳离子有________(填离子符号)。

(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为________。

(4)3个步骤中均用到的操作是________。

(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________。

某同学用酒精灯加热盛有固体药品的试管，实验结束后，发现试管破裂，试分析造成试管破裂可能是由哪几种错误操作引起的。（至少答出两条）①__________________________②______________________

Ⅰ.自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾(K2FeO4)能用作絮凝剂。

(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，则X的化学式为 ________，K2FeO4中铁元素的化合价为________。

(2)自来水厂的净水过程________(选填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。

Ⅱ.欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是（____）

A 1.01×105 Pa时沸点为100 ℃

B 测得其pH＝7

C 电解时得到H2与O2的体积比为2∶1

Ⅲ.请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。

(1)生石灰与水反应的化学方程式为________，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃。

(3)t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

实验装置如图所示(夹持仪器略)

(1)（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是_____________。

(2)探究B装置中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

（1）．碎瓷片能防爆沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物

（2）．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

（初步探究）

B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）

猜想一：剩余固体是Fe3O4；

猜想二：剩余固体是_____________。

（实验探究）

（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________。

(3)（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体a g，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。

(1)用如图甲装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是____。

(2)贵州水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_____________检验地下水是硬水还是软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____________国家规定的自来水pH范围为6.5～8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用_____________来进行检测。

【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填字母序号）。

（2）图中能表示溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是______。

（4）由图分析，若分别将甲、乙饱和饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。

A 甲、乙都是饱和溶液

B 所含溶剂质量：甲乙

C 溶液质量：甲乙

D 溶质质量分数：甲乙

(2)如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“”表示氧原子、“”表示碳原子。该反应的化学方程式为________。

(1)从物质组成的角度看，葡萄糖属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于_________变化(填“物理”或“化学”)。光合作用的文字表达式为_____________________________．

(3)从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是______能转化为_______能，而木炭燃烧时能量转化的方式是____________能转化为____________能。

(4)葡萄糖的有关描述：①纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法尝到甜味)；②易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；③在干燥的条件下，葡萄糖具有良好的稳定性；④葡萄糖在生物体内能够发生氧化反应，放出热量；⑤葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；⑥还能与银氨溶液反应有银镜反应；⑦工业上葡萄糖由淀粉水解制得；⑧在食品、医药工业上可直接使用，工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸)；⑨在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液)；⑩葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。

上述材料中属于葡萄糖物理性质的_____________(填序号，下同)；属于葡萄糖化学性质的是__________；属于葡萄糖用途的是_______________。

(1)请在图示括号中用“+”“-”号标出正负极。______________ _______

(2)与电源正极相连的试管内产生的气体能______________，这是_______气；与电源负极相连的试管内产生的气体可以______，这是____气。若正极收集到气体10mL,则负极可以收集到气体_____mL。这一变化的文字表达式为_________________________，属于基本反应类型中的_______反应。

(3)做该实验需向水中加入少量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，其目的是_______

(4)下图是水分子分解示意图，请回答下列问题：该实验过程中，发生变化的微粒是 ___________，没有发生变化的微粒是_______________，此实验验证了在化学变化中______能分，而_______不能分。

（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：

图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）

（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：

你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）

（1）写出图中标号a仪器的名称：

（2）写出A中发生反应的化学方程式： ，B中装入的试剂是

（3）用D收集该气体，其中水的作用是

（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）① ② ．