A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变

B. 电解水实验中正极端和负极端产生的两种气体质量比是8：1

C. 镁铝合金的硬度比镁和铝都要大

D. 红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，如果装置漏气会导致测得氧气含量偏高

（1）它们属于同种元素

（2）它们的核外电子层数相同

（3）它们的原子的核外电子数相同

（4）①表示阳离子，②表示原子

（5）它们均达到稳定结构

A. 1B. 2C. 3D. 4

（1）高炉中铁矿石炼铁的化学方程式为___________________。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________。

（3）炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是________。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____________________。将钢锭扎成钢板，体现了金属的________性。

（5）铁制品的生锈过程，实际上是铁与空气中的________________等发生化学反应的过程。写出用稀硫酸除锈发生反应的化学方程式____________________。

【题目】（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的60%。钛与稀硫酸反应的化学方程式为Ti＋2H2SO4=Ti(SO4)2＋2H2↑。在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______________。

（2）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放会造成水污染。几位同学利用课余时间处理废液，回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图：

请回答：

①操作1是________，固体A的成分为____________________；

②固体C是________。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是______________；

③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式_____________________________；

④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_________________________________。

（1）牛肉富含的营养物质是__________。

（2）食用碘盐是为了预防______(填字母)疾病。

a贫血　　　　b甲状腺肿大　　　　c夜盲症

（3）为保障“舌尖上的安全” ，下列做法合理的是______(填字母)。

a霉变大米蒸煮后食用

b甲醛溶液浸泡虾仁防腐

c适当使用食品添加剂

（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________。

（5）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，生成物中都有氯化钠。

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由__________________构成(填微粒名称)。由图1知，元素的化学性质与原子结构中的______(填字母序号)有密切的关系；

A最外层电子数　　　 B内层电子数　　　C质子数

②图2所示四种物质属于氧化物的是____________(填化学式)，请写出图2中反应的方程式：________。

已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )

A. 反应后Q的质量为9 g

B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1

C. 反应后生成15 g Z

D. X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1

（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu

猜想二：红色固体只有Cu2O

猜想三：红色固体可能含有_____。

（实验探究）设计如下实验方案

（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度__________（“大于“或小于”） 纯铝。

（2）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？__________（填字母序号）

A．在金属表面涂油或剧漆 B．制成耐腐蚀的合金 C．打磨掉铝制品表面的氧化膜

（3）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。写出铁与硝酸银溶液反应的化学方程式__________。反应后得到滤液的质量__________（填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t 含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上每天生产含Fe98%的生铁的质量是_____________t。

（5）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（1）现在制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于__________（填序号）。

A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物

石蜡工业上来自于石油，利用其中各成分的沸点不同，分离制备得到，此过程中发生的主要变化属于__________（填“物理”或“化学”） 变化。

（2）己知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是__________（填序号）。

A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下

（3）家用石油液化气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8） 与石蜡属于同类物质，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。C4H10中H 的质量分数为__________，C4H10燃烧主要是将化学能转化为__________能；写出C4H10在空气中完全燃烧的化学方程式__________。

A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y