（1）写出标号仪器的名称：a______，b______。

（2）用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填序号，下同），反应的化学方程式是______。欲收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______，判断氧气集满的方法是______。

（3）为保证实验安全，应注意的一个操作是______。

（1）实验1中的小木条中部a、b、c处颜色最浅的是______（填序号），由此得出的结论是______。

（2）实验2中的烧杯中观察到的现象是______。

（3）实验3中观察到的现象是______。

（1）写出下列物质的化学式：A______，D______。

（2）A→B+C的化学方程式是______，基本反应类型是______。

（3）C→D的化学方程式是______，反应现象是______。

（1）原子与离子的区别是______。

（2）形成氯化钠的微观本质是：钠原子失去电子形成钠离子，______，钠离子与______结合成氯化钠。

（3）由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的______数一定改变，______数可能改变，而______数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。

（1）空气净化系统可除去空气中的水、二氧化碳、灰尘等。工业中除去二氧化碳的一种方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+x，其中x的化学式是______，判断依据是______。

（2）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是______。

（3）分离出氧气后的剩余气体为纯氮（纯度为99.9%），纯氮中可能还含有的杂质是______，纯氮的一种用途是______。

（4）工业上除分离液态空气法制氧气外，还用电解法制氧气，但分离液态空气法的使用更广泛，原因之一是______。

A. 玻璃片起着密封锥形瓶的作用

B. 浓氨水能使无色酚酞溶液变红

C. 甲能说明分子在不断运动，乙则不能

D. 甲、乙对比说明不同分子的运动速率不同

A. 一个原子中有3个中子B. 相对原子质量为6.941g

C. 元素符号为LiD. 属于金属元素

A. 2HgOO2↑+2Hg B. 2CO+ O22CO2

C. 2H2+O22H2OD. CH4+2O2CO2+2H2O

A. B.

C. D.

2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2。请计算：要获得1.6kg氧气，需要__________千克的过氧化钠。