（1）图中①是__________（“结晶”或“吸附”）池。

（2）粗盐中含有不溶性的泥沙和少量可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4；将样品加适量水溶解，然后进行_______，除去泥沙等不溶性杂质。

（3）向所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。加入稍过量稀盐酸的目的是_________________。

（4）蒸发溶解，得到纯碱的氯化钠固体。

（1）X的物质类别____________。

（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式__________________________。

（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式__________________。

（1）仪器①的名称____________。

（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择________（填装置代号）作为气体的发生装置。

（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的化学方程式为_______________，属于_________反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________，若要收集干燥的二氧化碳气体需要将E装置中________端与D装置中________端相连接（填导管字母代号）。

（5）某气体可用C装置来收集，因为该气体_____________。

（6）组装A装置时，应遵循______________（“从上到下”或“从下到上”）的顺序操作。

A.搅拌的目的是增大物质的溶解度

B.将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小

C.甲溶于水的过程中一定放出热量

D.乙是可溶性物质

（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是___________？

（2）样品中碳酸钠的质量分数是___________？（计算结果精确到0.1%）

（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数___________？

（1）烟酸中碳、氢原子个数比为___________；

（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为___________；

（3）烟酸中碳元素的质量分数为___________（计算结构精确到0.1%）；

（4）246g烟酸中含氧元素的质量为___________g．

（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．

（2）C处反应的化学方程式为___________；

（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；

（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．

（提出问题）B处玻璃管内的剩余固体是什么？

（假设猜想）猜想①：剩余固体全部是铜 猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物

（实验设计）

（拓展延伸）

（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；

（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．

（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；

（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；

（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）

（1）请写出图中制定仪器的名称：①___________②___________；

（2）与A装置相比，B装置的优点是___________；

（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取___________（写化学式），反应方程式为___________．

（4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气应选择的发生装置是___________（填装置序号），若用如图2所示装置收集氨气，氨气应从导管___________（选填“a”或“b”）通入．

（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入___________；

（2）B实验中烧杯3的作用是___________，通过该实验可得出的结论是___________．

（3）C实验中应等到___________时才能打开止水夹，以确保实验成功．