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【题目】下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。请回答“
(1)溶液X是______(填“酸”、“碱”或“盐”),试剂A的名称是____________。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为________________________。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称为___________________。
(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为____________________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)现有操作步骤: a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
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【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
A | B | C | D |
高温煅烧一定质量的碳酸钙 | 向一定量铁粉中加入稀盐酸 | 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 | 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20℃),下列说法正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
未溶解固体的质量/g | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁
D.20℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂(主要成分是硫酸)中硫酸的质量分数,实验过程如下:
①向烧杯中加入50 g除锈剂;(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应,反应中产生的气体全部逸出)
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液,边滴加边搅拌,至不再有气泡放出,共消耗碳酸钠溶液40 g;
③反应后,烧杯中剩余物质的总质量为87.8 g。
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数__________。
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【题目】某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究,以下是教学片断,请你参与其中并认真填写空格.
(学生实验)将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.
(提出问题)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
(猜想假设)猜想①:两者发生了化学反应;猜想②:两者没有发生化学反应。
(实验探究)(1)小华设计了如图所示的A、B两个实验,实验现象:A中_______________,B中_______________。
(2)小红认为小华的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低,小明同学却对此提出质疑,他认为小华的实验不严谨,其理由是________________ .要得到科学严谨的结论,如果利用B装置,应补充做的实验是____________,如果观察到_______________,则证明猜想①成立。
(3)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想,请你帮她填写实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向B实验后的溶液加入_________. | _________________ | 猜想①成立,相关化学方程式________________. |
(反思拓展)(1)氢氧化钠溶液必须密封保存,原因是(方程式)__________________。
(2)通过同学们的探究,我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明:______________________ ; ______________________。
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【题目】硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取并探究硫化氢气体的性质。
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)实验中,丙装置观察到的实验现象是__________________。丁装置反应的化学方程式为____________________,反应的微观实质是______________________。
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【题目】如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题:
(1)纯碱是一种重要的化工原料,工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱,其反应的化学方程式是_______________,__________________;
(2)工业制碱的过程中,哪种物质首先从溶液中结晶析出_________,为什么______________;
(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在20℃时,取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图所示,则固体粉末是_____________。若将该溶液升温到40℃时,则所得溶液溶质质量分数为________。
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【题目】威海是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。海水中含有丰富的镁元素,日前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的,其生产流程如下:
①步骤一中发生反应的化学方程式为__________________,________________.
②上述生产流程中发生的反应,写出发生中和反应的方程式_________________.
③在步骤一中分离出沉淀A的方法是________,需要的玻璃仪器有_________________。
④从海水里提取MgCl2时,经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程,这样做的目的是_________。
⑤海水淡化常用_______法和______法,它们的原理分别为_______________和 _____________。
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