(1)写出物质的化学式：A_______，G__________．

(2)反应F→E的基木反应类型是__________．

(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________．

(4)反应G→E的现象是________．

a.最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_____。

b.乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_____。

①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度

（2）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

①20℃时氯化钠的溶解度是_____

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_____的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_____。

③关于蒸发叙述正确的是_____（选填编号）。

a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c、搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅

d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

④溶解时，加入水的合适的量约为_____（选填“15”、“30” 或“60”）mL。

（1）电解水过程中不变的微粒是_____（填化学用语），写出该反应的化学方程式_____。

（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现_____(填序号)。

A 叶色不浓绿 B 茎杆不粗壮 C 根系不发达

（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_____

（4）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为_____。

（5）铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于_____材料

（6）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_____（填字母序号）。

A Fe、Mn、10％硫酸溶液 B Fe、Mn、MgSO4溶液

C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

A.环节I除生成CO外，还生成了水，反应的化学方程式：CO2+H2CO+H2O

B.环节II实现了有机物向无机物的转化

C.c和d两物质的化学式相同，它们是相同物质

D.“二氧化碳变汽油”研究成果的运用，能有效降低CO2造成的温室效应

A.甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠

B.甲、乙可能分别是水和硝酸铵

C.甲、乙可能分别是水和氧化钙

D.石灰水变浑浊，可能是发生了化学变化，也可能是发生了物理变化

A.表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体

C.表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D.表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

探究活动一：认识工具

如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

（1）认识符号：NO3-名称是________；

（2）写化学式：丙物质的化学式是________；

（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是________（用化学式表示）；

（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。

探究活动二：运用工具

有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。

小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：

针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________。

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________。（任写一种可能的组成，用化学式表示）；

（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。

请根据以上信息计算：

（1）求25克这种石灰石样品中碳酸钙的质量________g。

（2）不饱和溶液C的溶质质量分数时多少？________

（进行猜想）

猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。

标签破损残缺的原因是________。

（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表：

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是________。

（进行实验）

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________。

（获得结论）

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。

（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）操作2的名称是________操作2中玻璃棒作用________。

（2）工艺流程中、水解属于________变化。

（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是________。

（4）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4，和一氧化碳，该反应的化学方程式为________。

（5）写出钛合金的一种用途________。