【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？

【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。

【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。

【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。

【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：

2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。

（1）实验室用A装置来制取氧气的化学方程式是_____。

（2）确定实验室制取气体的发生装置时，你认为应考虑的因素有_____。

（3）实验室使用B装置制取氢气，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从_____（填“b”或“c”）端进入。

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应 。

（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为 。

（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 ；B装置 （填“能”或“不能”）用来收集CO。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。

A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱

B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

A．图丙中M表示b的溶解度曲线

B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

（2）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_____；_____。

请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质_____。

（3）康康将方案 2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取 10 g 样品溶于 90 g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为 0.5 g。则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？_____

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为：_____；

（2）C处酒精灯的作用是_____；

（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_____。

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号）；

（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号）；

A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL

（3）该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A 氯化钠固体不纯

B 用生锈砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出

D 溶解时烧杯内壁有水珠