（1）写出相应序号仪器的名称：①__________________

（2）氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集氧气，选用的装置为______________ （填字母编号），化学方程式为______________

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________，应选择制取并收集的装置为______________（填字母编号）

（4）要证明二氧化碳与水反应时，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的______端通入（选填“a”或“b”）,观察到的现象为______________。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________；

（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）；

（3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取__________的方法；

（4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取___________的方法；

（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是________。

（1）镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是___________。

（2）钠元素与氯元素组成的化合物是_________（化学式），构成该物质的微粒是_______（选填“分子”、“原子”、或“离子”）；

（3）与元素化学性质关系最密切的是_________（填字母编号）；

A 元素的相对原子质量　　B 元素的核电荷数

C 原子的核外电子数　　　D 原子的最外层电子数

（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_______（填字母编号）。

A 构成它们的原子大小不同 B 构成它们的原子数目不同

C 金刚石、石墨由不同种原子组成 D 金刚石、石墨里碳原子排列方式不同

A. 锌一定没有剩余

B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

C. 最终产生氢气的质量相等

D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1

A.①②B.①③C.①③④D.②③④

A. 过滤 B. 称量固体

C. 检查气密性 D. 倾倒液体

（1）m=_____g。

（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数_____（写出计算过程）。

（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为_____g。

（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线_____。

（1）该口服液中的金属元素是_____；

（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____，其中的碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。

（3）每支口服液中锌的质量分数为_____。

（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还需服该口服液_____支，才能满足身体的需要。

⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________。

⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号)；

⑶操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为：____________、冷却结晶。

⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的____________ (填化学式)提高产品纯度。

（1）写出下列物质的化学式：E_____，D_____，H_____。

（2）W组成中含有的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）写出反应①和②的化学方程式：①_____；②_____。