A. a 点所示溶液呈酸性

B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH

A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液

B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等

C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度

D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等

氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也，能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水

（1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氯化铝固体的质量_____________g。

②量取水加加入烧杯溶解。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_____________。

（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：

①向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成Al(OH)3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是___________；Al(OH)3与氢氧化钠的反应方程式反应__________。

②将100g饱和氯化铝溶液，与足量的氢氧化钠反应能生成NaAlO2___________g，同时需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到0.1)

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]广泛用于水的净化处理．

（1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____________。（写一种即可）。

（3）操作应为_____________。

（4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去_____________（填离子符号）。

（5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:

① a和b的结论是______________。

②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

焙烧炉中，ZnS转化为ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。

（1）酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________，铁酸的化学式___________。

（2）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4）。底吹炉中，主要发生如下反应：

①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑

②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽。

反应①~③中，化合价发生改变的元素有___________，写出反应③的化学方程式____________。

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是__________（填装置字母），该反应的化学方程式为__________。二氧化锰直接排放会造成环境污染，从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是____________、过滤、洗涤和烘干（注：锰酸钾可溶于水）。

（2）夏天温度高，检查装置B的气密性，方法是：连接好仪器，把导管一端放入水中，然后______________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式：____________。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________，发生装置选取A的优点______________。

（5）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是a→_______→f，上述实验中，E装置的作用是____________。

(1)三个操作均需要用到的一种仪器的名称是____。

(2)粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是____。(填字母序号)

(3)当A中出现时，停止加热_____。

(4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现要溶解7.2g粗盐，至少需要量取_____ml水。(水的密度为1g/cm3)

（1）图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。

①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。

A元素种类 B元素化学性质 C最外层电子数 D原子核

②下列有关说法不正确的是__________________。

A每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子

B镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物

C镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应

（2）图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。写出发生反应的化学方程式______________。

（3）图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。该反应的微观本质是_______。M点过后溶液导电率升高的原因是_____________。

（4）若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_______(用甲、乙、丙填写)。

A.该反应为置换反应

B.参加反应的镁原子和二氧化碳分子的微粒个数比是2：1

C.反应涉及的物质中，只有氧化镁属于氧化物

D.在化学变化中，分子可分，原子不可分

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。