（1）磷酸亚铁锂中磷原子、氧原子的原子个数比为__________。

（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为__________。

（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为__________（精确到0.1%）。

（1）利用________法可以将不溶于水的固体杂质与水分离。

（2）可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是________（填字母）。

A过滤池 B吸附池 C清水池

（3）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用________来区分，生活中可以通过________降低水的硬度。

（4）我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1…其中的“铁、铜”指的是________（填字母）。

A原子 B分子 C元素

（5）从物质的组成来看，水是________由组成的。

请回答下列问题：

（1）图①中x=________

（2）图中A、B、C、D四种粒子属于________种元素。

（3）A元素的名称是________；C形成的离子符是________，属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是________（填“A”“B”“C”或“D”）。

（1）2个二氧化碳分子________；

（2）氖气________；

（3）钙离子________；

（4）+4价的硫元素________；

（5）2Si________。

A. 氯原子核外电子数是17

B. 两元素均位于第三周期

C. 两元素组成的氯化镁的化学式为MgCl

D. 镁元素的相对原子质量是24.31

A. 向量筒里倾倒液体 B. 从滴瓶里取出液体

C. 向试管里加入粉末 D. 给试管里液体加热

爱动脑筋的小听同学思考：空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，而老师收集的氧气却可以，于是提出 了问题：是否只有纯氧才能使带火星的木条复燃呢？张老师告诉同学们：“并不是只有纯氧才能使带火星的 木条复燃”。

（提出问题）究竟气体中氧气的体积分数达到多少才能使带火星的木条复燃？

（探究准备）

（1）兴趣小组的同学先复习了实验室制取氧气的三种方法，最终一致同意选用过氧化氢制取氧气，他们的理由是____（写两条）。

（2）讨论如何获得不同体积分数的氧气。请你帮助他们设计一种收集氧气体积分数为 80%、空气体积分 数为 20%的混合气体的方法：____。

（实验步骤）

（1）按如图装置组装仪器，检查装置的气密性。

（2）装入药品，分别用 100 毫升的集气瓶收集 5 瓶不同体积分数的氧气。

（3）分别将带火星的木条伸入 5 个集气瓶中，观察实验现象。

（4）记录数据如下表并请你将．表．格．填．写．完．整．。

（记录现象） 实验的数据和现象见下表（已知空气中氧气的体积分数为 21%）。

（讨论与交流）

以上实验刚结束，小听同学脱口而出：氧气的体积分数达到 40%就能使带火星的木条复燃。这个结论遭 到了小语同学的反驳，她反驳的理由是_____。

（反思与总结）

张老师提示，为了使实验结果更加精确，还需要进一步探究，同学们又积极开展探究，部分实验记录如 下表，他们最终得出：混合气体中氧气的体积分数只要达到_____%（保留两位小数）就能使带火星的 木条复燃。

（1）指出仪器名称：①____________ 　　 ②__________

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________（填字母）。写出该反应的文字表达式________。若用F装置收集该气体，则气体从__________端进入（填“b”或“c”）， 若F装置中出现紫红色,最可能的原因是__________．

（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，还需要用到的药品是_____________，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）。

（4）常温下实验室可用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳气体，已知二氧化碳可溶于水，密度比空气大，则制取二氧化碳的发生和收集装置是__________（填序号）。

请回答下列问题：

（1）A粒子的化学符号为____________。

（2）图中A、B、C、D粒子共表示________种元素。

（3）D中x＝____________。

（4）一个E所示的原子的质量约为一个碳12原子质量的____________倍

（5）由B、C元素能形成化合物的化学式为____________。

①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O

A.表示分子中原子个数的是③⑦B.表示分子个数的是①②

C.表示离子个数的是⑤⑥D.表示离子所带电荷数的是④⑤