（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的_____。

（2）生活中可用_____来检验地下水是硬水还是软水。常用_____的方法来降低水的硬度。

（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用_____。

（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂。实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时。可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是_____（填序号）。

②改正错误后，正确的操作顺序是_____（填序号）。

A ⑤②①③④

B ⑤①②③④

C ⑤③②④①

D ⑤③①④②

A.pH＜5.6的雨水是酸雨

B.对氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐増大

C.10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH＞7

D.将20g NaOH固体加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7

（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？

（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分变质。

（1）你的新猜想：______________。

（实验探究）小王设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写

（2）小王实验时的现象：

（3） 假设你的猜想正确，并按小王的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是__________。

（4）（实验反思）下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH) 2溶液，能替代小王实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。

（5）（拓展应用）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。

①A点处所得溶液中溶质有_____________________。

②求待测溶液中Na2CO3的质量分数。______________（写出计算过程）

（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是________（写化学方程式）

②对于如何在海水制镁的过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想。

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳

丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

通过分析比较。你认为________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

③上述一系列转化过程中，化合价发生改变的是 _______（填写元素符号）

（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意________（填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处____________________________。

（3）从海水晒盐留下的“苦卤”再加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

①Tl℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量________（填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

②T2℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液为________溶液，（填“饱和”或“不饱和”）溶液的质量是________。

③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是____（填“A”、“B”或“C”）。

A 过滤 B 蒸干水分 C 将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

（1）产生的气体B的气味为_______________。

（2）溶液G中，一定存在的溶质是________________。

（3）混合物A中，肯定存在的物质是_________________。

（4）写出过程①中一定发生的化学反应的方程式是___________

（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是____________，得此结论的理由_______。

（6）为了进一步确定（5）中物质是否存在，请你简要写出实验方案_______（包括操作、现象和结论）。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为 ___→______→______→_______（填写仪器序号字母）

②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为_______

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将_______（填“增大”“减小”“不变”之一））请解释原因_______

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和 MnO2 为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）请回答下列问题：

①仪器 A中所发生反应的化学方程式为：__________________________。

②仪器 E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C2 质量增加 ag，仪器 B 质量增加 bg，则Mg 该塑料试样中含氧元素的质量为_______g（计算结果可为分数形式）

③装置中没有连接仪器 C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

①一种支持燃烧的气体 __________

②一种挥发性的酸________

③一种难溶性的碱 __________

④一种可溶性的盐________

（2）化学与人类的生活、社会的发展关系密切。生活中处处有化学。

①“化学为生命密码解锁”DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 水解产物之一。胞嘧啶是由______种元素组成的，其中氧、碳两元素原子个数比为________（填最简整数比）。

②“化学为人类提供动力”在能源领域，氢能属于绿色能源，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物，可燃冰（主要成分为甲烷（CH4））也是在我国储量很高的一种海底矿产能源。在氢气、一氧化碳、甲烷中属于有机化合物的是 __________。

③“化学为健康指明方向”科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON。一个丙烯酰胺分子中有____________个原子。丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是____________（填最简单整数比）。在丙烯酰胺中，所含元素质量分数最小的是____________（填写元素符号）。

A.固体混合物中金属元素的质量为13.6g

B.氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀

C.加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%

D.通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数

A.图中X的数值为4

B.参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4:5

C.反应前后，氮元素的化合价没有发生改变

D.反应前后原子的种类没有改变

请回答下列问题：

（1）加入明矾的作用是_____；操作1的名称是_____。

（2）得到的液体C有颜色和异味，则进行操作2，此操作所用的物质是_____。

（3）取少量的液体D于试管中，此时得到的水滴入_____振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，生活中常用_____的方法软化硬水。