【题目】烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是（）
A.固体混合物中金属元素的质量为13.6g
B.氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀
C.加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%
D.通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数
【答案】AC
【解析】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
设稀盐酸的溶质质量分数为x
7.2g水中含有氧元素的质量为
，原固体中金属元素质量为
，故A正确；
B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；
C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；
D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。
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【题目】如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9
B. t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C. t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D. KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
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【题目】2019年3月13日，“玉兔二号”月球巡视器已完成三个月昼工作。将“玉兔二号”运往月球的长征三号乙运载火箭的一、二子级推进剂都是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。请根据相关信息，回答下列问题：
（1）N2O4属于_____（选填“单质”“氧化物”中的一种）。
（2）偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为_____（最简整数比）。
（3）偏二甲肼中，所含元素质量分数最小的元素是_____（写元素符号）。
（4）偏二甲肼中，H、N两种原子的个数之比为_____（最简整数比）。
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【题目】取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙．计算：
（1）混合气体中二氧化碳的质量_____．
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数_____．
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：
（1）核电荷数为11的元素名称是_____，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是_____。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：①_____；②_____。
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【题目】小王同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
（提出猜想）小王的猜想：NaOH溶液部分变质。
（1）你的新猜想：______________。
（实验探究）小王设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
（2）小王实验时的现象：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 | _______，_______ 。 | NaOH溶液部分变质 |
（3） 假设你的猜想正确，并按小王的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是__________。
（4）（实验反思）下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Ba(OH) 2溶液，能替代小王实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。
（5）（拓展应用）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液。产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。
①A点处所得溶液中溶质有_____________________。
②求待测溶液中Na2CO3的质量分数。______________（写出计算过程）
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【题目】已知A与B、甲与乙均为为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。
（1）若甲为氧气，则A的化学式为_____。
（2）若甲是种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的化学式为_____。
（3）若B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌检能产生氢气，则A为_____。
（4）若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐。写出甲转化为乙的化学方程式_____。
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【题目】（1）氢氧化钠的俗称是______．
（2）防毒面具中的滤毒罐是利用活性炭的______性除去毒气的．
（3）农作物所必需的营养元素中以氮、磷、钾需要量较大，下列化肥中属于复合肥料的是__（填字母序号）．
①尿素[CO（NH2）2]②磷矿粉[Ca3（PO4）2]③硫酸钾（K2SO4 ）④硝酸钾（KNO3）
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主耍成分CaCO3）的物质是______．
（5）工业用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是______．
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【题目】含有相同离子的盐具有相似的性质。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____(填离子符号)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为____。
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是_____。
上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号____。
(4)除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有____(填字母)。
ANaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
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