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【题目】甲、乙、丙三种物质分别是高炉炼铁三种原料的主要成分,A~J 是初中化学常见的物质, 它们有如下转化关系(部分反应的生成物和反应条件已略去)。已知 B 在大气中的存在产生了温室应,H是通常状况下密度最小的气体,D 和 G 可以发生中和反应。
请回答下列问题:
(1)写出化学式: 甲______________, B______________;
(2)写出符合要求的化学方程式:
反应② ___________________,
反应③_____________________;
(3)在上述转化中,I 和 J 两种物质的组成元素相同,且反应⑤属于化合反应,则反应⑤的化学方程式为____________。
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【题目】化学与生活息息相关,请你用化学知识回答下列问题。
(1)烧碱的化学名称是:_____________。
(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性好的原因是______________。
(3)区别纯羊毛纤维和纯棉纤维的简单方法是_____________。
(4)丙醇的化学式为:C3H7OH ,与乙醇是同一类物质,完全燃烧生成二氧化碳和水,丙醇燃烧的化学方程式为 ____________。
(5)例举一种复合肥的化学式______________。
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
(1)用图 A 所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是____________。
(2)用图 B 所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为____________。 在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先___________。
(3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出的结论是_________。
(4)甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是__________。
(重点设问补充)
(5)要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,需要做一个补充实验:将甲同学中的氢氧化钠溶液换成______________,实验步骤完全相同,可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的__________(选填“大”或“小”),说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
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【题目】化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
(1)实验室可以利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷,则选择的发生装置是__________(填字母代号);收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集,则该气体具备的物理性质是___________。
(2)实验室制备 CO2 的药品是_______________;若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2,则接口②应与 ___________;(填接口序号)相连;
(3)若制备并收集干燥的二氧化碳,需要的装置是_______________(从 A~F 中选填),需要的干燥剂 是_______________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为______________,继续向上述反应后的溶液中,加入氯化钡溶液现象是_______________。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,我们可以从表中获得许多知识。
(1)元素周期表中各周期结尾的元素是___________(填写序号)。
A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素
(2)如图是元素周期表中一个方格内的部分内容,该元素的原子序数是______________,该元素的相对原子质量是___________,写出该元素的单质在空气中受热的化学方程式______________。
(3)把铜片放到硝酸银溶液中,会有银白色固体析出。反应的化学方程式为________________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图,下列说法正确的是
A.乙的溶解度随温度升高而增大
B.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲的饱和溶液的质量分数为 20%
D.将 40℃时甲、乙各自的饱和溶液降温到 20℃,所得溶液溶质质量分数:甲>乙
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【题目】下图所示实验设计不能达到目的的是( )
A. 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 B. 除去氢气中的氯化氢气体
C. 测定空气中的氧气含量 D. 验证化学反应前后质量守恒
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【题目】下列实验中得出的结果或有关说法正确的是
A.甲:在实验过程中,要等蒸发皿中水分完全蒸干时,再停止加热
B.乙:实验现象,可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
C.丙:通过该实验可知,燃烧需要的条件是必须有可燃物
D.丁:该实验中,红磷要过量,等红磷燃烧完后即可打开弹簧夹观察现象
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【题目】科学家提出:“硅是未来的石油”, 硅是一种重要的半导体材料,太阳能光伏发电和计算机芯片最关键的材料是高纯硅,在高温条件下制备粗硅的反应为:SiO2+2C=Si+nCO↑。则:
(1)下列说法正确的是(_______)
A该化学方程式中n=1 B该反应为置换反应
C反应前后原子总数发生变化 D硅是地壳中含量最高的元素
(2)武汉·中国光谷形成我国最大信息产业圈和激光产业群。下列有关新能源开发利用过程属于物理变化的是(_______)
A二氧化硅(SiO2)与焦炭制粗硅(Si)
B氢气与四氯化硅(SiCl4)制纯硅(Si)
C太阳能热水器中冷水变热水
D在催化剂作用下太阳能光解水制氢
(3)采用改良西门子法制备多晶硅,产生有毒气体氯化氢,在高温条件下利用氢气还原四氯化硅,化学方程式为SiCl4+2H2 =Si(纯)+4HCl,若要得到112kg的硅,则需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量是多少千克___________。
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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示:
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
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