（1）I的化学式_____；

（2）由J转化为K的基本反应类型为_____．

（3）写出C与D反应的化学方程式_____；写出K与F反应的化学方程式_____．

(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________。

(2)图②中，有一种塑料仪器,其名称是______________。

(3)根据计算需要量取水的体积是_____________(水的密度为1 g/mL)。量取所需要的水应选择__________(选填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是______________。 (选填字母标号)

(4)溶解:用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是______________。

(5)在配制过程中，能导致溶液中NaCl 质量分数小于10%的可能的原因是______________。

①用量筒量取水时仰视读数 ②向烧杯中倒NaCl时洒了一些 ③配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ④氯化钠晶体不纯

A①②③④ B只有①③④ C只有①②③ D只有②③④

(1)建造航母用到了钛合金,钛合金属于_________(填“纯净物”或“混合物”),工业制钛有一种反应为 ,X的化学式为______________。

(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料,主要利用了它们具有_________等性能(填字母)。

A熔点高、密度小、机械性能好

B熔点低，硬度大、韧性好

(3)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与____________接触而锈蚀。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?___________(填字母序号)

A在金属表面刷漆

B制成耐腐蚀的合金

C用洗涤剂把金属制品表面油膜冼净

(4)航空母舰的动力由柴油燃烧提供,柴油是通过一种化石燃料提炼得到，写出化石燃料天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式______________。

(5)某合金中含有金属(Sc),相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc__________Zn(填“>”或“<”)。为探究Sc、Fe、Cu三种金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中不可行的是______________。

AFe、Sc、盐酸、Cu(NO3)2溶液

BSc(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe丝

CSc、Fe(NO3)2溶液、Cu丝

DFe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Cu丝

(1)镁原子的结构示意图为 ,其在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子,其离子符号是____________ 。

(2)钠元素与氯元素组成的化合物是__________（化学式），构成该物质的微粒是__________(选填“分子”、“原子”、或“离子”)。

(3)与元素化学性质关系最密切的是____________(填字母编号)。

A元素的相对原子质量

B元素的核电荷数

C原子的核外电子数

D原子的最外层电子数

(4)金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是__________（填字母编号)。

A构成它们的原子大小不同

B构成它们的原子数目不同

C金刚石、石墨由不同种原子组成

D金刚石、石墨里碳原子排列方式不同

(5)铅元素相关信息如图所示。下列说法中正确的是___________。

A铅原子核内有82个质子

B相对原于质量为207.2 g

C铝有毒,儿童不能使用铅笔

D铅不能与稀硫酸反应,产生氢气

A.2.2gB.4.4gC.6.6gD.13.2g

A. 锌一定没有剩余

B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

C. 最终产生氢气的质量相等

D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1

A. X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯X

B. t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z

C. t3℃时,将X溶液降温到t1℃,X溶液的溶质质量分数变小

D. t3℃时,将等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到到t1℃,所得溶液质量大小关系是Z>Y>X

A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液

B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等

C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线

D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

A.向等质量的镁和锌中分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸

B.向一定量的稀盐酸中加入大理石

C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉

D.加热一定量的高锰酸钾固体

（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图：

（1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2___。

（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为____（填标号）。

a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。

则沉淀过程选择的温度为____℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

（测定MgCO33H2O的纯度）

（查阅资料）

1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

2.MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

3.Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。

4.Ba(OH)2能溶于水

（实验步骤）

利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

（1）A中NaOH溶液的作用是________。

（2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_____；D中碱石灰的作用为___。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。

a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（4）小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：___，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。

（5）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）____。

（6）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。