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【题目】如图是KNO3NaCl的溶解度曲线,下列说法中正确的是(  )

A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度

B.t1℃时,100g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3

C.KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过降温结晶的方法提纯

D.t2℃时,NaCl饱和溶液与饱和KNO3溶液中溶质的质量一定相等

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【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

A.探究影响溶解性的因素

B.证明可燃物燃烧需要氧气

C.探究铁钉生锈与氧气有关

D.比较FeAg Zn的金属活动性

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【题目】以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图,下列说法正确的是(  )

A.乙、丁为氧化物

B.转化①中乙和丙的分子个数之比为11

C.该反应前后原子总数发生了改变

D.该过程体现无机物与有机物可相互转化

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【题目】研究小组设计如下实验对燃烧条件进行探究。

(查阅资料)温度达到40℃时白磷才能够燃烧,150℃时棉花才能燃烧。

(实验步骤)

.检查装置(由abcd连接而成)气密性。

.如图所示,向装置内添加适量药品。

.向装置b烧杯内加入冰水,打开K1,关闭K2,向U型管通入O2

._____

.按步骤Ⅳ操作后,观察到白磷及棉花燃烧,在燃烧过程中,关闭K1,打开K2,向U型管通入CO2。回答问题:

1)检查装置a的气密性的方法:_____

2)步骤Ⅲ中,观察到U型管内白磷和棉花都不燃烧,其原因是_____。若往烧杯b中加入适量的氧化钙固体,则可观察到白磷燃烧,原因是_____

3)步骤Ⅳ证明可燃物燃烧需要氧气,请完善实验方案并回答问题:

①操作1:关闭K1,打开K2,通入CO2至装置c中。现象:澄清石灰水变浑浊。该操作的目的是_____,澄清石灰水变浑浊的方程式_____

②操作2:将装置b烧杯内的水换成40℃以上的热水。现象:_____

③操作3_____。现象:观察到U型管右端先产生白烟,片刻后U型管右端的棉花开始燃烧。

4)步骤V可观察到的现象为_____,说明CO2具有的性质有_____

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【题目】金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如图:

1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____

2TiO2CCl2在高温下反应,生成TiCl4和一种有毒气体,该气体是一种氧化物,其化学式为_____

3)写出步骤③中(Ar起保护气作用)在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____,该反应的基本类型为_____

4)今年来,工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功,从能量的角度分析,工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____

5)如何从反应③后的固体中获得金属钛:_____

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【题目】以下是实验室制取和收集气体的装置图。

1)仪器d的名称是_____

2)利用甲装置,选择高锰酸钾制取氧气,反应的方程式为_____

3)实验室利用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气,反应方程式为_____,为使实验随开随用、随关随停,应选用的发生装置是_____(填装置编号),收集氢气应选择装置_____(填“戊”或“已”),若改用装置丁收集,气体应从导管的_____(填“e”或“f”)端通入。

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【题目】明末宋应星于崇祯十年(公元1637年)所著《天工开物》,炼锌工艺的现存文字记载:“每炉甘石(ZnCO3)十斤,装载入一泥罐中,封裹泥固,以渐砑干,勿使见火拆裂。然后逐层用煤炭饼垫盛。其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。每十耗其二,即倭铅(金属锌)也。”如图。

1)“此物(“锌火”)无铜收伏,入火即成烟飞去”(宋应星语)。意思是锌的沸点(907℃)较低,宜与铜熔合制成黄铜。黄铜_____(填“是”或“不是”)金属材料。

2)此图罐中烟煤作用是作_____剂。

3)炉甘石的主要成分为ZnCO3,与碳酸钙同属于碳酸盐。往炉甘石中加入盐酸后,有气体产生,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。写出炉甘石(ZnCO3)与稀盐酸反应的化学方程式:_____

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【题目】能源与社会发展息息相关。

1)家用燃料以天然气为主,天然气燃烧的化学方程式为_____

2)氢能是现在最环保的能源,属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。

3)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。图为模拟生成可再生燃料(C3H8O)的微观装置模型。

①该装置可将_____(填能源名称)转化为化学能。

②反应微观模型中除催化剂外,共有_____种原子没有变化。

③写出该装置中二氧化碳与水反应的方程式:_____

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【题目】水是生命之源。

1)自然界中的水大部分是_____(填“混合物”或“纯净物“)饮用之前需要降低水的硬度,生活中常采用的方法是_____

2)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,因为它的渗透压值和正常人的血浆及组织液大致一样,所以可用作补液及其他医疗用途。现欲配制1000g生理盐水,需要氯化钠的质量为_____g;若配制的过程中,利用量筒量取水时仰视读数,则所得的生理盐水溶质质量分数_____(填“>、”“<”或“=”)0.9%

3)水是常见的溶剂。t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题:

①固体甲对应的溶解度曲线_____(填“a”或“b”)。

M点的含义_____

③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的原因可能是_____

t1℃时,在100g水中加入70g乙物质,形成_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),形成的溶液中溶质质量分数为_____(保留到0.1%)。

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【题目】被国外友人称作“新四大发明之一“的高铁,大大方便人们的出行。

1)图中标示的物质中为金属材料的是_____(填序号),动车电路中的导线大多选用铜制造的,这是利用铜的延展性和_____性。

2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____

3)修建铁路所斋的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。从效益和环保角度考虑,通常选用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4),请写出高温条件下利用CO还原Fe2O3的化学方程式:_____

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同步练习册答案