A.属于置换反应

B.反应物和生成物中共有两种氧化物

C.反应前后原子总数不变

D.反应前后元素的化合价都不变

A.化合物与氧化物属于并列关系

B.氧化反应与化合反应属于交叉关系

C.纯净物与混合物属于包含关系

D.分解反应和复分解反应属于包含关系

A.属于金属元素

B.原子序数为26

C.相对原子质量为55. 85 g

D.原子核外电子数为26

（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_______g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数 ( 写出答题过程,结果保留0.01%)。

[提出问题]久置固体的成分是什么?

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（1）[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是___(用化学方程式表示)。

（2）[实验探究1]

（3）[实验质疑]

①乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是____。

②丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是____。

实验步骤:

①取一套装置(装置如图所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,测量收集10mL H2所需的时间。

②取另一套装置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。

（1）实验现象:锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,②所用时间比①所用时间__ ( 填“长”或“短”)。

（2）实验结论: 4mol.L- 1硫酸与锌反应比1 mol .L-1硫酸与锌反应速率_ ( 填“大”或“小”)。

（3）注意事项:

①锌粒的颗粒(即表面积)大小____。

②40 mL的硫酸要迅速加入;

③装置___, 且计时要迅速准确;

④气体收集可以用排水量气装置代替。

（4）实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有__(任写一种)。

（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。

①反应②的化学方程式是___。

②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。

（2）实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)

①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。为控制此温度,通常采取的加热方法为___。

②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。

（1）[查阅资料]

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 (主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表( 20°C):

根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质____(写化学式)可能含有Ca(OH)2和MgCO3

（2）[提出问题 ]水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?

[实验方案1]确定水垢中是否含Ca(OH)2

[实验方案2]确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

按上图组装后,将9.8 g水垢试样放入锥形瓶中,打开止水夹K ,从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0 g关闭止水夹K ,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,从导管a处再次缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g (注意:碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物)。

（3）[实验讨论]

①加入药品前应检查装置气密性;待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,缓缓鼓入空气的目的是____。

如果省略这一步骤会使得 最终得到的结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②装置B中生成CO2的质量为___g。通过计算说明该水垢中_( 填序号)含MgCO3.

A 一定

B 一定不

C 可能

D 无法确定

（1）[实验一]

利用下图实验装置(夹持和加热装置省略) , 在HCl气流中小心加热MgCl2. 6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为: 。

①试剂X是____。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是_____。

②该实验装置存在一个缺陷是___。

（2）[实验二]

通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:

称取m1 g样品置于烧杯中,充分溶解;加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2 g。

①若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量___ ( 填“偏高”或“偏低”)。

②若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品MgCl2.nH2O中n的值为___。

（3）[实验三]

一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:

注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

①表中ω=_____。

②从实验1、2可以得出的结论是_______。

③设计实验2、3的目的是___。

（1）A是实验室制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学反应方程式:_____。

（2）B装置中装有饱和的NaHCO3溶液,其作用是:_____。

（3）已知过氧化钠和二氧化碳反应,生成一种碱性物质和氧气 ,写出U型管中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_____。

（4）装置D中加入的试剂为:__目的是__。