(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是______________；滤液2中含有的溶质有__________________。

(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:__________________。

(3)“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________________(写化学式)。

(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是__________________，“醇洗”的目的是__________________。

(5) 160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是__________________g。

(1)装置图中仪器m的名称是______________________。

(2)实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式:______________________。

(3)装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从____________端通入(填“a”或“b”)。

(4)实验室制取CO2，选择的发生装置是B，收集装置是______________，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是______________________。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗?__________________(填“能”或“不能”)。

(5)为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是_____________(选填字母)。用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用:______________________。

a 1→2→4→3 b 2→1→3→4 c 4→3→1→2 d 3→4→2→1

(1) x=_________________________。

(2) 12号元素属于_____________________(填“非金属”“金属”或“稀有气体")元素。

(3)根据元素周期律写出Ca元素的原子结构______________________。

(4)从原子结构看，4号和12号元素同属于IIA族的原因是______________________。

(5)1、7、17号元素形成的盐的化学式为______________________。

A. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

B. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量

C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D. 将水通电一段时间

A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度

B.实验过程中，可观察到b中溶液变浑浊

C.为保证氧化铜被完全还原出来，氧化铜与木炭的质量比应该为160:12

D.实验结束后，先从b中移出导管，然后迅速夹紧胶管

（提出问题）是什么原因导致澄清石灰水变浑浊?

（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想:

甲同学:________________。

乙同学:可能是电解过程中放热，温度升高使氢氧化钙固体析出;

丙同学:可能是石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生了沉淀。

（设计实验）

(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。

(2)产生白色浑浊的化学方程式为___________________________。

(3)丙同学实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，他按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。最终溶液pH为1.7,则C点时溶液中的溶质为______________(填化学式);AB段pH.上升的原因是________________；BC段变化的原因是_______；你对“在不同指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸”这种方案的认识是___________________。

（提出问题）常温下钾与氧气反应产物有哪些?

（查阅资料）钾的氧化物，除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2),氧化钾与过氧化钾都能与水发生反应，化学方程式为 ; 。

（猜想一）常温下钾与氧气反应的产物。

猜想1:K2O;

猜想2:K2O2;

猜想3:________________。

（实验探究一）

（继续探究）钾在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。

（猜想二）猜想1:K2CO3;

猜想2:K2CO3和KOH。

（实验探究二）

（实验反思）

类比氧化铁与盐酸的反应,写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:________________。

(1)用_________________区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是_____________________。

(2)步骤②中加的碱的化学式是_____________________。步骤③过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。

(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____________________。

(4)步骤⑤是利用______的方法得到氯化钙固体，该操作中玻璃棒的作用是________________。

(1)装置图中仪器a的名称为_______________________。

(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_______________________，该反应的化学方程式为_______________________; 若收集一瓶氧气, 供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，选择的收集装置为_______________________。

(3)若用G装置装满水收集氢气，氢气应从_________________进(选“b”或“c”)。

(4)实验室制CO2若用C装置代替B装置CO2,优点是_______________________。

(1)如图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是____________(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是________________________。

(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________________________。

(3)手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是:________________________。(用化学方程式表示)。

(4)化学是一把双刃剑，有利也有弊。生活中，人们利用铁生锈原理制作“暖宝宝”，“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放出热量。若用化学方法检验使用一段时间后的 “暖宝宝”是否完全失效，写出检验方法:________________________。