A.

B.

C.

D.

A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4D.ZnSO4

(1)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:________________。

(2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4﹒7H2O)晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:

（查阅资料）

①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2 (SO4)3而变质。

②Fe2+能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

③Fe3+的检验:向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。

（猜想与假设）猜想1:该硫酸亚铁溶液没有变质;

猜想2:该硫酸亚铁溶液部分变质;

猜想3:________________。

（设计实验并验证）

（实验拓展）该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。写出上述反应的化学方程式:____________。实验室配制硫酸亚铁溶液时,为了防止FeSO4被空气氧化,可以向溶液中加入适量的固体物质是_________________。

（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个中和反应的化学方程式:________________。

（挖掘实质）

(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl和NaOH在水中会解离出相应离子，以此类推硝酸钡在水中会解离出Ba2+和_______________(填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为___,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时且有气体生成的反应的实质是 。

(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应.因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以发生复分解反应，因为Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能发生复分解反应,因为_____和Na+和OH-能大量共存。

（知识升华）通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是离子交换，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存),复分解反应就可以发生。

(1)标出次氯酸钠中氯元素的化合价:________________。

(2)操作1中会用到玻璃棒,其作用是________________;在流程Ⅲ中,加入的溶液是_________。

(3)写出流程Ⅲ中发生的其中任一个化学反应方程式:________________,其反应类型是________。

(4)操作2中加入的过量碳酸钠溶液,不仅除去了粗盐中含有的氯化钙杂质,还除去了_________。

(1)写出仪器a的名称:________________。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，应选用____________(填序号)装置组合。其反应的化学方程式为____________。

(3)利用装置E(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2的性质,先加入足量氢氧化钠溶液,观察到的现象是气球__________(填“变大”“变小”或“不变”),化学反应方程式为___________;再加入足量盐酸,观察到的现象是气球___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用___________来鉴别硬水软水。

(2)生活中,通常选择铜丝作为导线,是利用其____________性。

(3)实验室比较锌和银的金属活动性强弱,用化学方程式表示:_____________________________。

(4)化学为人类发展作出了巨大贡献，但也带来了污染,请你写出一种生活中防止污染的做法:_____。

A.三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙

B.t3°C时,将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量关系是乙>甲>丙

C.t2°C时,甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%

D.t2°C时,丙的不饱和溶液可通过降温变成饱和溶液

A.实验Ⅲ对应的左图变化曲线为甲

B.实验II和Ⅲ对比,说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小

C.实验I和Ⅱ对比,说明影响反应速率的因素是酸的浓度

D.实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后,产生二氧化碳的质量是相等的

A.反应中甲.乙两种物质的质量比为3 : 22

B.丁的化学式为H2O,该反应为复分解反应

C.反应一段时间，只需要增加反应物,不需要更换催化剂、

D.该反应的研究,有助于降低二氧化碳的排放