（1）活性炭常用于净水，其作用是_____、过滤水中的杂质。

（2）生活中常用_____来区分硬水和软水

（3）电解水实验如图1所示，反应的化学方程式_____，与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____检验。

（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为_____g；再进行称量、量取、_____，最后完成装瓶和贴标签。

（5）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示。

①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲_____乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；

②40℃时，两份100g水中各加入40g甲、乙，则_____（选填“甲”或“乙”）的溶液为饱和溶液。

（1）化石燃料主要包括煤、_____和天然气，它们是不可再生能源。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：_____；大量使用化石燃料会污染环境，写出化石燃料燃烧产生的一种常见污染物：_____。

（2）研究可燃物燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。 可发生燃烧的是_____（选填“a”“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快媳灭，可能的原因是_____（选填字母标号）

A 温度降低到着火点以下

B 管内氧气耗尽

C 管内产生了二氧化碳气体。

（2）“加碘盐”含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘的化合价是_____。

（3）打开盛有白醋的瓶盖时，很快就闻到了酸味。请从微观角度解释_____

（4）丙酸钠（C3H5O2Na）是常用的食品防腐剂，丙酸钠中C、O元素质量比为_____。

（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原理_____（用化学方程式表示）

A.实验前必须检査装置的气密性

B.本次实验测得空气中氧气的体积分数为18%

C.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足

D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积

A.溶剂的质量B.溶液中碳元素的质量

C.碳酸钠的质量分数D.溶液中钠元素的质量

A.物质乙为催化剂

B.该反应的基本类型为复分解反应

C.物质甲为氧化物

D.生成物丙和丁的分子个数比为1：3

（1）请写出发生反应的化学方程式_____；

（2）请根据已知条件列出求解第一次参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式为_____；

（3）此大理石中碳酸钙的纯度为_____；

（4）用36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用稀盐酸，需加水的质量为_____；

（5）若将所得滤液蒸发11.2g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为_____。

（实验记录）A过程中发生反应的化学方程式_____；如图：若同学们在滴加碳酸钠溶液的过程中，先观察到有气泡产生，后来又出现沉淀，于是同学们得出试管中硫酸在A过程时已被耗尽。你认为他们的结论_____（填是或不是）正确的。理由是_____。

（探究活动）为了科学处理废液，同学们又开始探究滤液C中都含有哪几种离子。

（提出问题）滤液C中有哪几种离子？

（猜想与假设）甲同学猜想：Na＋、Cl－；乙同学猜想：Na＋、Cl－、Ba2+；你的猜想：_____（填离子符号）；

（设计与交流）为了证明究竟是哪一种情况，讨论中甲同学认为：可以分别取样于两只试管中，然后向其中一只试管中滴加碳酸钠溶液，若无现象再向另一支试管中加入足量盐酸即可达到目的；乙同学认为只用一只洁净试管，只取一次C中废液，只加一种足量试剂即可得出结论！你认为这种试剂是_____，理由是_____；

（反思与总结）经过同学们讨论分析认为，解决问题的渠道和方式方法有很多种，从化学实验的角度实验要本着现象明显、_____是相对科学和简洁的。

（1）请写出物质（或溶质）的化学式：A_____；C_____；D_____；F_____；

（2）写出B与C固体反应的现象：_____；

（3）写出一个E转化为A的化学方程式：_____。

（1）小明同学要制取氧气，发现需要补充一种药品是_____（填名称），发生反应的化学方程式为_____，小明同学发现还缺少一种仪器_____（填名称），该仪器在此实验中作用是_____，补充此仪器后，他们还需要的仪器有_____（填序号）。

（2）若实验室制取并检验二氧化碳的实验过程中，右侧试管中的导管口处没有气泡冒出，说明导管内气体的压强_____导管口处外界压强，导致此现象的可能原因是_____。