（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____；

（2）若所得滤液仍然浑浊，应采取的措施是_____；

（3）滤液 2 中可循环利用的物质除水外，还有_____；

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_____（填字母）。

A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液

（1）通过计算可知需要氯化钠的质量是_____g，

（2）该同学在称量过程中，发现指针偏右，接下来她应该进行的操作是_____；

（3）经检测，该同学所配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 氯化钠固体不纯 B 用生锈的砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解前烧杯中有少量的水

（1）仪器 A 的名称是_____；

（2）用现有的仪器和药品在实验室里可以制取 H2、O2、CO2 中的_____；

（3）在实验室里，常用块状的硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，组装发生装置应选择上图所给仪器中的 F 和_____；

（4）某同学称取 10g 含杂质 20%的石灰石，与足量的稀盐酸反应，从理论上计算可制得 CO2 的质量为_____。

（1）实验一的目的是_____；

（2）实验二的结论：铁生锈是铁与_____共同作用的结果；

（3）实验三在第二支试管中加入_____即可证明温度是影响冰糖溶解快 慢的因素之一。

（1）铁比锡的金属活动性_____ （填写“强”或“弱”）；

（2）工业炼铁过程中发生 C+CO2 2CO 反应，其中碳发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）；

（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2 和 KNO3 混合溶液中加入铝粉和铁粉，充分反应后过滤， 得到无色滤液， 则滤渣中一定含有的金属是_____， 滤液中一定含有的溶质是_____。

A．向试管内加锌粒B．向试管内倒液体　C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管

（1）反应后生成的沉淀质量为　 　克．

（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

（1）40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl______g。

（2）若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是_______________。

（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。

①A溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②对以下过程的分析，正确的是______（填编号）。

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变

b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c.A溶液的质量等222g

d.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

回答下列问题：

(1)写出带标号仪器的名称①__________；②___________。

(2)向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是__________。

(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_______(填字母)；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为____________________________。

(4)乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是_____(填字母)，为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是______(填字母)。

（1）铝原子的原子序数为_____；

（2）铝元素的相对原子质量为_____；

（3）铝元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；

（4）铝原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子；

（5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是_________(填化学式)。

（6）写出铝与盐酸反应的化学方程式 ___________________ 。