A.A+2B=C+2D

B.2A+B=2C+D

C.A+2B=2C+D

D.A+B=C+2D

A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和

D. t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液

[探究一]铁生锈的条件

[实验 1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹 K， 经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。

（1）蒸馏水经过煮沸的目的是_______________。

（2）铁丝没有锈迹说明了______________。

[实验 2]打开止水夹 K，通入 O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹 K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。

（3）通入 O2 时，应从__________端（填“a”或“b”）通入。

[实验 3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。

（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______________。

[探究二] 酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

[实验 4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为_____________；编号③试验的实验目的是___________。

（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2 时容器中压强明显小于起始压强，其原因是___________。

（7）兴趣小组总结了图四中 0～t1 时压强增大的原因，可能是__________。

（拓展延伸）

（8）铁锈的主要成分是 Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体 Fe(OH)3 分解产生的，写出 Fe(OH)3 受热分解产生两种氧化物的化学方程式_____________。

（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______________。

（1）A 可能是______________（填化学式）。

（2）B 溶液与 C 溶液反应可观察到的现象______________。

（3）D 转化为 B 可加入的物质是______________。

（4）F 转化为 C 溶液反应的化学方程式是______________。

（查阅资料）锰酸钾可溶于水，二氧化锰难溶于水。

（1）用 A 装置制取氧气，该反应的方程式为________________。试管口塞一团棉花的目的是：__________________。

（2）用 B 装置收集氧气其依据是__________________， 如何判断氧气已经收集满了___________________。

（3）进行 C 装置操作时，玻璃棒的作用是__________________。

（4）D 操作的名称是__________________，指出其中两处错误____________。

回答下列问题：

（1）图中表示KCl 溶解度曲线的是__________________（填 a 或 b），若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________。

（2）60℃时，将KCl 和KNO3 的饱和溶液同时降温到 20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl______________KNO3 （填“大于”、“等于“或“小于”）

（3） KCl 和KNO3 在 t℃时具有相同的溶解度（X），则 X 的取值范围是______________g。

（4）30℃时，将50gKNO3 固体放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______________（计算结果精确到 0.1%）

①甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数______________（填“偏大”或“偏小”）。

②乙图实验中烧杯内热水的作用是______________。

③丙图为蒸发溶液的实验，当观察到_______________时，停止加热。

④丁图实验时玻璃管中的现象是______________，其反应的化学方程式____________。

（1）a 处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为_____________。

（2）b 处对应物质的类别是_________________，它的用途有______________。

（3）煤的主要成分是单质碳。图 2 是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为_____________，参加反应的甲和生成的丙的质量比为_____________。

（4）氧化物中 CO 有毒而 CO2 无毒，CO 能燃烧而 CO2 可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因_____________。

（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用____________区分硬水和软水。

（2）水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的__________性。

（3）铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。

（4）硬铝是铝镁合金，用途广泛。硬铝的熔点________________（填“大于”或“小于”）铝单质。

（5）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO 通过以下反应转化为无害气体，反应的化学程式为 2CO+2NO2CO2+X，其中 X 的化学式为_________。

下列说法错误的是（ ）

A..反应①的产物中含有水B.反应②为化合反应

C.反应②的产物(CH2)n 属于高分子化合物D.此技术可减少人类对化石燃料的依赖