A.M的溶解度大于N的溶解度

B.N的溶解度受温度影响比M大

C.交点P表示t° C时,M、N两种物质的溶解度相等

D.阴影处M、N均为饱和溶液

【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为

（1）加入二氧化锰的质量为 g。

（2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。

（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。

请回答：

（1）A 的化学式__________

（2）写出 F→C 反应的化学方程式 ___________

①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_______，说明气密性良好。

②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约_______mL，其原因是_________。

（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物 质的讨论中，制定了如图所示的两种方案，请回答：

①乙方案中的实验现象是__________。

②甲方案实验过程中，操作步骤正的是__________（填序号）。

A实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO

B实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO

C实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热

D实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热

③两种方案相比，乙方案更好，其原因是__________。

A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体

D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

A.钠原子的相对原子质量为22.99gB.钠原子在化学反应中易失去电子

C.的核内质子数为10D.人体缺钠易导致骨质疏松

实验一:滤渣的成分是什么?

（1）甲同学取少量滤渣于试管中,加入稀硫酸,无气泡产生，证明滤渣里不含_________，乙同学通过物理方法也得到同样的结论，请简述其方法和现象:_________。

实验二:滤液里的溶质有哪些?

（2）同学们一致认为定有FeSO4,为确定可能含有其他溶质,同学们进行了如下实验:

请写出产生气泡反应的化学方程式:_________。

（3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜,同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下:

（4）除了（3）中的实验方案外，你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中是铜离子使溶液呈蓝色吗?实验所需的药品和仪器任选，请简述实验操作和实验现象。

实验操作:___________。

实验现象:____________。

（1）实验是从定量的角度验证二氧化碳与氢氧化钠的反应,绘制曲线图象如图所示:

BC段发生反应的化学方程式为_________(假设氢氧化钠过量) ,CD段CO2浓度增大的原因是___________。

（2）实验结束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变成红色。同学们对这一现象产生了兴趣。

[提出问题]剩余溶液中，能使溶液呈碱性的物质是什么?

[猜想假设]小亮认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钠

小华认为:二者可能都有

[查阅资料]①同等条件下,中和反应优于酸和碳酸盐的反应

②氯化钙(或氯化钡)溶液呈中性

[交流讨论]同学们讨论后认为小红和小华的猜想均不成立。理由是__________。

[实验设计]小亮设计了如下实验,通过实验证明自己的猜想是正确的。

资料: ，两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

（1）实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和________，蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是_________。

（2）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为 ,X的化学式为_______，反应前后氯元素的化合价共有________种。

（3）加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终没有发生改变的量是_________。