(1)甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是_____(填化学式)

(2)乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质．

①若乙常温下是液体，丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是_____．

②若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化，从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如图．

则操作a是_____；乙转化成丁的化学方程式是_____．

(1)仪器a的名称是_____；

(2)实验室制取O2、CO2、H2均可选择_____(填序号)作为气体的发生装置．

(3)若要制取纯度较高的O2，收集装置是_____(填序号)；实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为_____．

(4)实验室制取CO2的化学方程式是_____；生成的二氧化碳中常含有少量_____气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：发生装置出气导管→___→____→____→____→收集装置．

(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是_____．

(2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况．

(3)现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是_____g．

(1)为迎接今年9月在天津举行的全运会，市民们积极为“美丽天津，绿色全运”做贡献．琳琳同学对海河的水样进行了相关研究．

①可以采用_____来测定海河水的酸碱度．

②自制简易净水器净化海河水，其中活性炭起到_____和过滤的作用．

③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____．

(2)二氧化氯(ClO2)可用作自来水的消毒剂，工业上用氯酸钠(NaClO4)和盐酸反应制取二氧化氯，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．其中X的化学式为____；二氧化氯中氯元素的化合价为_____．

(3)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．

①20℃时，KNO3的溶解度是_____．

②茜茜同学利用溶解度曲线进行了图2实验：甲、乙、丙中为饱和溶液的是___(选填“甲”、“乙”或“丙”)，甲的溶质的质量分数为___，若将甲溶液稀释到5%，则需加水的质量为___g．

③欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为_____．

④若将50℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是_____(填序号)

A 溶质的质量 B 溶剂的质量 C 溶质的质量分数 D 物质的溶解度

(1)请用数字和化学符号表示：

2个氢分子_____；3个亚铁离子_____．

(2)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如图所示：

若反应后生成1.4gD，则生成C的质量为_____g．

【题目】我们的生活离不开化学现有醋酸硝酸钾过磷酸钙氯化钠二氧化硫烧碱纯碱，选择适当的物质填空填序号

农业上用来选种的是______；

能除去铝壶中水垢的是______；

属于复合肥料的是______；

产生酸雨的主要物质是______；

广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______．

(1)在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____(最简整数比)

(2)在C3H8中，碳元素的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)

(3)分析如表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____．

A.点燃酒精灯B.检查装置气密性

C.加热液体D.蒸发食盐水

A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性

B.等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5

C.硝酸镁样品(含有一种杂质)14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4

D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

A.若甲、乙、丁都是氧化物，则丙可能是碳酸钙

B.若丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲可能是硝酸钠

C.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙可能是氧气

D.甲、乙、丙、丁之间的转化不可以全部通过复分解反应实现