（l）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母）．

A 食盐 B 面粉 C 汽油 D 味精

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升．这种物质可能是_____（填字母）．

A 硝酸铵 B 氢氧化钠 C 氯化钠 D 蔗糖

（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____．

②将t2℃乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其中一种可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物质”）

③t3℃时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液，需要水的质量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）

④将等质量的t3℃时甲乙两物质的饱和溶液，降温至t2℃，析出晶体最多的是_____．

（1）如图1中标示的各部件中，用金属材料制成的是_____（填序号）．

（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性．

（3）铝、铁、铜是三种常见金属，要验证这三种金属活动性顺序，可选择的试剂为_____．

A Al、Cu、FeSO4溶液 B Al、Fe、Cu、H2SO4溶液　　　

C Al、Fe、CuSO4溶液 D Fe、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液

（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）．

（5）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．如图2为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为_____．

A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1g

A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成

B.该物质只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

A.该反应不属于置换反应

B.W物质中碳元素的质量分数为75%

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

（1）下列不会增加空气中PM2.5的是____（填序号）。

A 露天焚烧垃圾 B 治理工地扬尘

C 发展轨道交通，低碳出行 D 增加燃煤火力发电

（2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为____。

②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是____；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是____（写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是_____。

（3）日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是____（填序号）。

A 泥土 B 蔗糖 C 食用油 D 高锰酸钾

（1）写出I的化学式：______。

（2）写出B→C反应的化学方程式_____。

（3）F和I反应的基本反应类型为_____。

（4）写出F→E反应的化学方程式_____。

回答下列问题：

（1）打开活塞，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有_____（填试剂名称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。

②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是___.（填标号）。

ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：_____________________________.（任写一个）。

④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。

①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。

③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。

将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为____（填序号）

a 机械能 b 热能 c 化学能

（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫 酸的体积，还需查阅的数据是__；稀释浓硫酸的操作是____；

（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液 pH 将不断_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

（原理）FeS2SO2SO3H2SO4

（工艺流程）

①黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”），与氧气反应可生成二氧化硫和氧化铁。

②工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是____。

③下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。

A 将黄铁矿粉碎的目的是增大与反应物（氧气）之间的接触面积

B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能多生成SO3

C 生产过程中向空气里排放含较多SO2、SO3的尾气，可能会引发酸雨

D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料

（5）钢铁工业是国家工业的基础。工业上常用CO还原氧化铁来制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是______？