（A 组）：探究催化剂对化学反应速率的影响

取 5mL10%H2O2 溶液,三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。

补充对比实验，操作为__________。结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末 _____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

（B 组）：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验,记录时间 t1。 乙同学：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。 实验结果 _____。

结论：当催化剂种类相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。

（C 组）：探究温度对化学反应速率的影响。

取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和 50℃热水浴记录时间 t4、t5,且 t4>t5。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，____________。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须控制外界其他因素相同.

②探究发现影响化学反应速率的因素有____。

[资料]40℃以上时，(NH4)2CO3 易分解

（1）操作 I 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____。

（2）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是 _____。

（3）从溶液 C 中可回收一种化工产品——(NH4)2SO4，请写出它的一种用途： _____。

（1）写出 Y 的化学式_____

（2）写出 X 与 Z 反应的化学方程式： ________

A.KNO3 的溶解度变化大小受温度影响比 NH4Cl 大

B.t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C.t3℃时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度

D.两种饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，均有晶体析出

A. 倾倒液体B. 测定溶液pHC. 称量氢氧化钠D. 稀释浓硫酸

（查阅资料）

①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；白醋由醋酸（化学式CH3COOH）和水组成，具有酸的通性。

②浓硫酸是一种常见的干燥剂；水能使白色硫酸铜变蓝色。

（提出问题）该气体可能含有CO2、O2、CO、H2中一种或两种。

（设计实验）为了控制白醋和鸡蛋壳反应醋酸气体的速度，从图一中选择适合的装置______（装置序号），然后将醋酸的气体通入图二装置进行探究。

（实验预测）若气体中含有氢气，则实验中可以观察到的现象为：__________；

（进行实验）实验中只观察到D处的澄清石灰水变浑浊，其余都无明显现象，则装置D中发生反应的化学方程式为________。

（交流拓展）

（1）小军通过查阅资料获知：鸡蛋壳与白醋的反应方程式为______。

（2）小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有O2，小吴立即反对，小吴的理由是______。

回答下列问题：

（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是__________。

（2）原固体中一定没有的物质是___________（填化学式）。

（3）实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有________。（填离子符号）

（4）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为_____。

请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是_______________。

（2）写出反应①的化学方程式是_______。

（3）反应③的现象为______________。

（4）写出反应④的化学方程式是___________________。

（1）步骤1的化学方程式为______。

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。

（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。

A.a→b点，溶液的pH逐渐增大

B.取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出

C.c点时，溶液中有两种溶质

D.d点固体，加入盐酸有气泡产生