(1)硅原子的核外电子数是________。

(2)铝离子的符号________

(3)铁在地壳中主要以铁矿石的形式存在，其中赤铁矿的主要成分是Fe2O3。Fe2O3中铁元素化合价_______价。

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

A. t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%

B. t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C. t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙

D. t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙

A. A B. B C. C D. D

A. 5:3B. 5:2C. 4:1D. 5:1

A. H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3

B. CaCl2、K2CO3、Ca(OH)2、HCl

C. C、H2O、CO2、O2

D. Al、CuSO4、Zn、H2SO4

（1）产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____（只写计算结果）。

（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____（请写出计算过程）

（4）铝箔中铝元素的质量为_____。

请回答下列问题：

（1）E的俗称为_____（填其中一个）。

（2）写出通电电解J时化学方程式_____，在电解的过程中通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强J物质的_____（填一物理性质）。

（3）实验室进行有关反应④的实验，当固体全部转化为生成物时，固体颜色由_____色变为_____色。

（4）反应①-⑦中不涉及的基本反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。

（5）请写出⑤的化学方程式_____。

（6）为了除去D溶液中少量的B物质，可向溶液中加入过量的_____（从A或F中选择填入所加物质对应的英文序号），然后过滤，所得滤液即为纯净的D溶液。

（1）写出图中仪器乙的名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式_____。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_____（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室制取二氧化碳用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（填“a”或“b”）端。

（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①对固液残留物进行过滤，应选择图中_____（填标号）装置。

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

（5）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图F、G所示实验，F中集气瓶底部盛有少量水的原因是_____，G中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。

A.对苯二胺是由三种元素组成的有机物B.碳、氢、氮三种元素的质量比为3：4：1

C.对苯二胺这种物质由对苯二胺分子构成D.氮元素的质量分数比尿素（CO(NH2)2）中氮元素质量分数小