A. 用等质量的KClO3在有无MnO2 条件下制氧气

B. 向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙

C. 向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉

D. 向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液

A.甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，甲析出晶体多

B.t2 ℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30%

C.t1 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

D.甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲

A.硒原子结构示意图中 x=18

B.硒元素的原子核外有 78 个电子

C.1 个硒原子中有 34 个中子

D.在化学反应中，硒原子容易失去电子

提示：碳酸钠溶液显碱性。

（实验探究）为了证明这些化学反应的发生同学们设计了如下方案：

（得出结论）同学们—致认为，只有III组的方案设计是合理的，写出其反应的化学方程式______________。在①②③的三个反应中，属于复分解反应的是________________（填序号）。

（评价反思）（1）I组设计的方案不严谨，请你说明理由__________________。

（2）同学们对II组的设计方案进行改进，都能充分证明CO2可与NaOH发生了化学反应。

（归纳总结）同学们总结得出：证明无明显现象的化学反应发生的方法有：①_____________；②______________。

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

①反应的化学方程式为________________。

②用装置D收集氧气，则气体应从_________进（填“m”或“n”）。

③用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，若未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，可能的原因是________（答出一条即可）。若实验成功，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。

（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳

①发生装置可选_______（在A、B、C中选）。

②一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因是______________________。

③实验F说明二氧化碳具有的化学性质是_______________________。

（1）实验一：会出现明显现象的试管是___________（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_____________发生反应。

（2）实验二：实验结束后，测量结果小于5的原因可能是_________（写一条即可），实验中发生反应的化学方程式为_______。

（3）实验三：当蒸发皿中出现______________时，停止加热。

（4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃捧蘸取待测液会导致测得结果__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

（1）B物质为__________，E物质为__________。（填化学式）

（2）写出A F的化学方程式____________________________。

（3）写出A和D发生反应的化学方程式__________________。

（1）下列能源不属于新能源的是____________。（填字母序号）

A氢能 B核能 C石油 D风能

（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，已知锂原子结构示意图 下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______（填字母）

A B C D

（3）新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是______________。

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

（1）样品中硝酸钾的质量分数为多少_____？

（2）反应后所得溶液中溶质的质最分数为多少_____？