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【题目】A~H是初中常见的8种物质,它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体,B、F、G是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,D是黑色固体,E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学式:G________,H________。
(2)请写出下列变化的文字表达式:
①B→F:________________,②C→B:________________。
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【题目】我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。空气及其成分探究:
(1)图Ⅰ用于粗略研究空气的组成,发生反应的文字或符号表达式为_____。
(2)拉瓦锡用图Ⅱ所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热,得到了红色氧化汞粉末 ,同时钟罩内的汞液面上升。该反应的文字或符号表达式是:_____。
(3)某学习小组用图Ⅲ装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹,有水进入了集气瓶。
(问题)实验操作正确,但实验后发现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 。
(猜想)镁除了与氧气反应外,还与空气中的其他气体(X)发生了反应。对该气体提出猜想:
猜想 1:只是二氧化碳 猜想 2:只是氮气猜想 3:氮气和二氧化碳等
(资料)镁是一种化学性质活泼的金属,能在氮气燃烧生成氮化镁,能在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
①经讨论一致认为猜想1不正确,理由是_____;
②镁在二氧化碳中燃烧的文字或符号表达式_____。
(结论)猜想3正确
(4)(改进实验)小明同学利用如图4装置测定空气中氧气含量,步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计):
Ⅰ打开止水夹 a、b,向集气瓶中通入一定量的空气,使盛有白磷的燃烧匙在水面上方,测得进入量筒中水的体积为。
Ⅱ关闭止水夹 a,用强光照射引燃白磷。白磷熄灭并冷却至室温,至液面不再变化,测得量筒内水的体积是根据实验记录、,得出空气中氧气的体积分数的计算式是_____。
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【题目】生活生产中的物质①河水②空气③糖水④氧气⑤红磷⑥双氧水⑦高锰酸钾⑧氮气以上属于混合物的是(填序号)_____,属于化合物的是(填化学式,下同)_____;属于氧化物的是_____;属于单质的是_____。
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【题目】生活中处处有化学,通过学习已经知道:(能用化学式表示用化学式)
(1)污染空气的主要污染物为_____和_____;
(2)人呼出的气体中增多的成分为_____、_____,减少的成分为_____;
(3)鱼能在水中生存是因为氧气_____溶于水;空气中氧气的主要来源有_____;
(4)铁生锈、食物腐烂是因为空气中有_____;雨雪等自然现象证明空气中有_____。
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【题目】根据下列事实填写化学符号
(1)写出下列化学符号:
①3个氯离子_____
②五氧化二磷中磷元素的化合价_____
③氦分子_____
④保持二氧化碳化学性质的粒子是_____
(2)在空格里画出微观示意图:_____。
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【题目】小刚收集到一瓶浑浊的长江水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。其实验过程如图所示:
请回答以下问题:
(1)操作①的名称是________,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和_________,其中玻璃棒的作用是 _______;
(2)操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素,其净水原理是利用活性炭的_______作用,该过程主要发生的是________变化(填“物理”或“化学”);
(3)小刚取少量液体D于试管中,加入适量________,搅拌,发现有较多浮渣产生,说明液体D是_______;
(4)硬水给生产带来很多麻烦,生活中常用 ______的方法来降低水的硬度;
(5)节水是我们每个人义不容辞的职责,请你结合生活和课本知识,提出一条节水建议:__________。
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【题目】实验探究
(1)实验方法:如图所示:在A烧杯中盛有浓氨水,在盛有20mL水的B烧杯中加入5~6滴酚酞溶液,从B烧杯中取少量溶液置于试管中,向其中滴加浓氨水,用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。
(2)实验现象:①过一会儿,观察到的现象:试管中的现象______________,②AB烧杯中的现象_________________。
(3)你的猜想:_____________________________。
(4)讨论交流:与小组同学交流你的看法:往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的________________。
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【题目】绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效,其化学式为C76H52O46,下列有关单宁酸说法正确的是
A. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
B. 单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38:26:23
C. 单宁酸中氧元素的质量分数最高
D. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
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【题目】实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置,(资料:铜粉在加热的条件下能和空气中的氧气发生反应,不与空气中的其他成分反应,产物呈固态),请结合图示回答下列问题:
(1)图一中反应的化学方程式式为_______。测定氧气含量前必须检查装置的_______。
(2)对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为,反应前注射器活塞位于刻度处,反应完毕后打开弹簧夹,注射器活塞位于刻度处,则该实验测得空气中氧气的体积分数为与理论值相比较_______(选填“准确”、“偏大”或“偏小”),造成这一误差的原因可能是_______(任答一点)。
(3)图三实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。
A 铜粉平铺在玻璃管中
B 反复推拉注射器的活塞
C 不断增加铜粉的质量
(4)为了帮助同学们的理解图一实验的原理,利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图四所示。试回答:
①请描述CD段所观察到的实验现象_______;
②其中表示氧气浓度的曲线是_______(选填曲线“”或“”)。
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【题目】如图一是实验室制取气体的常见装置:
(1)写出图中带标号仪器的名称:①_______;②_______。
(2)实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气,其原因是_______。
A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都是氧化物 D.都是含氧化合物
(3)实验室选用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气,应选择的发生装置是_______,其中发生的反应的化学反应方程式为_______。为了收集较纯氧气可选择的收集装置是_______,此方法判断氧气已收集满的依据是_______。
(4)由图二可知,在氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中,轴所代表的含义与下列哪一选项符合_______。
I 固体中钾元素质量
Ⅱ 固体中二氧化锰的质量分数
Ⅲ 固体中氧元素的质量分数
Ⅳ 固体中氯化钾的质量
(5)双氧水制氧气可选择装置B或C,其中装置B的优点是_______。若要利用装置B制取6.4克的氧气,理论上需消耗过氧化氢的物质的量为多少摩尔_______?(请根据方程式列式计算)
(6)用“向上排空气法”收集,请在图三中将收集装置补画完整_______。
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