（1）具有相似化学性质的元素是__________

A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar

（2）如图所示结构是由氟原子_____电子（填“得到”或“失去”）形成的离子，请写出其离子符号_____。

（3）地壳中含量最多的金属元素的氯化物的化学式是_____。

A.参加反应的X和Y的质量比为7:4B.该反应属于分解反应

C.物质M一定是该反应的催化剂D.根据质量守恒定律，x值为6

A.证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸B.证明水是由氢元素和氧元素组成的

C.证明可燃物燃烧需要氧气与温度达到着火点D.验证质量守恒定律

A. 碳在空气中充分燃烧 C＋O2CO

B. 铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

C. 镁带燃烧 Mg＋O2MgO2

D. 红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5

[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?

[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。

[猜想]①该溶液没有变质;②该溶液全部变质;③该溶液部分变质。

[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。

[问题讨论]

(1)操作I的名称是______。

(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式_______。

由此现象可得出:猜想_______(填序号)错误。

(3)结合操作I和II，若“现象X”是溶液不变色，则猜想__(填序号)正确;若“现象X”是___，则猜想③正确。

[拓展应用]

如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。

(1)写出物质A的化学式______。

(2)物质M在反应①中所起的作用是_____。

(3)反应③中伴随着_____(填“放热”或“吸热”)现象。

(4)写出反应②的化学方程式______。

(5)写出G→E的化学方程式______。

(1)写出编号仪器的名称:①______。

(2)实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气,可选用的发生和收集装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为_____。

(3)为了得到干燥的二氧化碳气体，需要用到装置F，则装置F中应加入的物质是_____。

(4)实验室也常用上述A装置制备甲烷，推测其反应物是____(填序号)。

A CH3COONa固体和碱石灰

B Al4C3固体和水

C CO和H2

A.该反应不属于置换反应

B.图示中x的值为3

C.反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变

D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

（提出问题）

红色固体是什么物质？它是如何产生的？

（查阅资料）

（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出另一种氧化物的化学式________。

（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：

（作出猜想）

红色固体成分：①可能是Cu ②可能是Cu2O ③还可能是___________的混合物。

（实验及现象）

取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色。

（实验结论）

红色固体为_____________，这说明滤纸燃烧时的温度低于__________℃。

（分析推理）

滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，结合上述滤纸燃烧时的现象以及查阅资料的相关内容，分析产生红色固体的原因可能是______________________________（用化学方程式表示）。

（交流讨论）

（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________________。

（拓展延伸）

小茗同学突然想到：做了氢气还原氧化铜的实验后，试管内壁上粘有紫红色铜，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______________________________________。