【题目】小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色由蓝变白，由湿变干后滤纸燃烧，燃烧时，有黑烟产生，燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。
（提出问题）
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
（查阅资料）
（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出另一种氧化物的化学式________。
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：
（作出猜想）
红色固体成分：①可能是Cu ②可能是Cu2O ③还可能是___________的混合物。
（实验及现象）
取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色。
（实验结论）
红色固体为_____________，这说明滤纸燃烧时的温度低于__________℃。
（分析推理）
滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，结合上述滤纸燃烧时的现象以及查阅资料的相关内容，分析产生红色固体的原因可能是______________________________（用化学方程式表示）。
（交流讨论）
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为__________________。
（拓展延伸）
小茗同学突然想到：做了氢气还原氧化铜的实验后，试管内壁上粘有紫红色铜，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程______________________________________。
【答案】SO3 Cu2O和Cu Cu 1000 
温度较低，没有达到着火点 先在空气中加热试管内壁的铜，使铜转化为氧化铜，再用盐酸清洗
【解析】
查阅资料：（1）温度达200℃时，白色 CuSO4固体开始分解生成CuO和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物中含有硫元素和氧元素，又因为此反应前后各元素化合价保持不变，CuSO4中S为+6价，所以该氧化物中S也是+6价，即SO3；
作出猜想：温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，铜也是红色的，所以猜想红色固体的成分可能是铜，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物；
实验结论：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，反应结束后固体不溶解，溶液仍为无色，说明稀硫酸和红色固体没有反应，所以红色固体中不含氧化亚铜，只有铜；因为温度超过1000℃时，CuO才分解生成Cu2O，没有Cu2O生成，说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃；
分析推理：滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，在燃烧过程中可能产生碳，碳与分解产生的氧化铜反应生成红色固体铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
交流讨论：（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸放在酒精灯火焰上点燃，刚开始不能燃烧，是因为温度较低，没有达到着火点；
拓展延伸：试管内壁上粘有紫红色铜，铜不能和盐酸反应，所以不能直接用盐酸清洗，但氧化铜可以和盐酸反应，所以可以先在空气中加热试管内壁的铜，使铜转化为氧化铜，再用盐酸清洗。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化转化关系、反应 条件部分如图所示（图中反应物和生成物已略去）。
（1）若甲为葡萄糖（C6H12O6），丙是最常用溶剂，则自然界吸收 乙气体的主要途径是_____，乙转化成丙的化学方程式 为_____。
（2）甲、乙、丙均为钙的化合物，且甲为氧化物，则甲的名称是_____， 丙转化成甲的化学方程式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。
（2）P点表示的含义为__________。
（3）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素
C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g
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【题目】水是人类宝贵的自然资源。
（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是_______。
A 牛奶 B 香油 C 面粉 D 白糖
（2）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_______。
A 水的电解
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧只生成水
D 蒸馏自来水
（3）甲、乙，丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在_______℃时，甲与丙的溶解度相等。
②在t3℃时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为_______g。
③在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是_______（用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示，下同）
④取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，析出溶质的质量关系是_______。
（4）将t3℃时30g甲的饱和溶液加水稀释至质量分数为20%，需加入水的质量为________。
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【题目】小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[猜想]①该溶液没有变质;②该溶液全部变质;③该溶液部分变质。
[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。
[问题讨论]
(1)操作I的名称是______。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式_______。
由此现象可得出:猜想_______(填序号)错误。
(3)结合操作I和II，若“现象X”是溶液不变色，则猜想__(填序号)正确;若“现象X”是___，则猜想③正确。
[拓展应用]
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量___(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
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【题目】已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：
（1）C的化学式为___________；
（2）A中金属元素的化合价是__________；
（3）反应①的化学方程式为_________________________________；
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【题目】燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为_________________。
（2）改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是______________。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 ____________后才能对试管加热。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ________________。
（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________________ ，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了_______从而使蜡烛复燃。但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 _____________。
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【题目】浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_________；将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为___________。
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